下列实验现象及对应得出的结论均正确的是
操作及现象 | 结论 | |
A | 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 | Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) |
B | 将浓硫酸滴到胆矾晶体表面,晶体表面出现白斑 | 浓硫酸具有脱水性 |
C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色。 | Br-还原性强于Cl- |
D | 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。 | NH4Cl固体可以升华 |
A.A B.B C.C D.D
高二化学单选题困难题查看答案及解析
下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl3溶液中
②少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
③向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤过量NaOH溶液和明矾溶液混合
A.②③④ B.①②④ C.①②③ D.③④⑤
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有机物转化生成路线如图,下列说法正确的是:
(M)⟶
(N)⟶
(W)
A.有机物 N、W 互为同系物
B.等质量的 M、N、W 完全燃烧 ,耗氧量最大的是M
C.W 能在碱性条件下水解发生皂化反应
D.M 的二氯代物有6种
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已知:。向含0.01 mol
和0.02 mol NaOH的稀溶液中缓慢通入CO2,溶液中,
随通入的
的变化如图,下列对应关系正确的是( )
A.A点:
B.B点:
C.C点:
D.O点:
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常温下,向20mL0.3mol·L-1H2A溶液中滴加0.3mol·L-1的NaOH溶液。有关微粒(H2A、HA-、A2-)的物质的量变化如图所示,已知x、y对应的pH分别为4和9。下列有关说法不正确的是
A.Ka2(H2A)=10-9
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液呈酸性
C.x处溶液中:c(OH-)+3c(A2-)-c(Na+)=10-4mol·L-1
D.当V(NaOH)=40mL时c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1
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已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是
A.a点所得溶液中;2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol
B.b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C.c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)
D.d点所得溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
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下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B.分子式为C4H8Cl2的有机物共有8种
C.含有5个碳原子的某饱和链烃,其一氯取代物可能有3种
D.菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成 5种一硝基取代物
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下列有机物中,在不同条件下,既能发生水解反应和消去反应,又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是 ( )
①②
③
④
A. ② B. ②③ C. ①② D. ①②③
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加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。下列说法中正确的是( )
A. 电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
B. 随着电解进行,KOH溶液浓度会逐渐减小
C. a电极反应式:I--6e-+6OH-=== IO3-+3H2O,a极区的KI最终转变为KIO3
D. 当阳极有0.1 mol I-放电时,阴极生成6.72 L H2
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如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则下列说法正确的是
A. 电源B极是正极
B. (甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:2:2:1
C. 欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
D. 装置(丁)中Y极附近红褐色变深, 说明Fe(OH)3胶粒带正电荷
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