wg下列物质在足量的氧气中完全燃烧后,生成的产物全部通入足量的过氧化钠固体粉末中,充分反应后固体增重mg,若w<m,则下列组合一定是 ( )
①氢气和甲醛 ②一氧化碳和甲醛 ③甲烷和乙二酸 ④甲烷和一氧化碳 ⑤甲烷和乙醇 ⑥乙醇和氢气
A.④⑤⑥ B.①②③ C.③④⑤⑥ D.①②④⑤
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某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3 为电解质,以 C4H10 为燃料,该电池工作原理如图。下列说法正确的是( )
A.a 为 C4H10,b 为 CO
B.在熔融电解质中,CO-向正极移动
C.此电池在常温时也能工作
D.通入丁烷的一极是负极,电极反应式为 C4H10 - 26e-+13CO=17 CO↑+5H2O
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已知:弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,强酸与强碱的 稀溶液的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH 为( )
A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1
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X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外 层电子数之和为 15,X 与 Z 可形成XZ2分子;Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L;W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在
D.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
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对于0.1mol/L的Na2SO3溶液,正确的是
A.加入少量NaOH固体,c()与c(Na+)均增大
B.c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-)
D.升高温度,溶液的pH降低
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向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中加入 300 mL 4 mol·L-1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解, 放出 4.48 L NO(标准状况),往所得溶液中加入 KSCN 溶液,无血红色出现。若用足量的H2 在加热条件下还原相同质量的混合物,则参加反应的 H2 物质的量为( )
A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol
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下列离子方程式中书写正确的是( )
A.在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液,可能发生的反应离子方程式是:2Fe3 3SO 3Ba26OH3BaSO4 2Fe(OH)3
B.Fe(NO)3 溶液中加入过量的 HI 溶液: 2Fe3 2I 2Fe2 I2
C.用银氨溶液检验乙醛中的醛基存在: CH CHO2[Ag(NH3)2 ] 2OHCH3COONH43NH32AgH2O
D.FeBr2溶液中通入过量 Cl2: 2Fe22Br 2Cl2 2Fe3Br-2+4Cl
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常温下,等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释,溶液pH值的变化如下图所示,下列说法正确的是( )
A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度一直增大
B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后,溶液不可能显碱性
C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在:c(NH4+ )>c(A+)>c(H+)>c(OH-)
D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时,消耗同浓度NaOH溶液的体积:HA<HB
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.Na2SO3溶液加水稀释后,pH和KW均减小
B.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
C.浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比等于2:1
D.室温下,pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后,溶液呈酸性
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某天然油脂的分子式为C57H106O6,lmol该油脂水解可得到lmol甘油、lmol脂肪酸X、2mol脂肪酸Y。经测定X的相对分子质量为284,原子个数比为C:H:O=9:18:1,下列说法不正确的是
A.X的分子式为C18H36O2 B.此天然油脂能与氢气反应
C.Y的结构简式可能为CH3(CH2)16COOH D.Y的结构简式可能为CH3CH=CH(CH2)14COOH
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