高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是( )
A. KO2中只存在离子键
B. 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个O2-
C. 晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个
D. 晶体中,所有原子之间都以离子键相结合
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常温下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、中的几种,现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果,下列判断正确的是
A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
B.一定不存在,不能确定Na+和Cl-是否存在
C.Fe3+与Fe2+至少有一种
D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol•L‑1
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将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g放入250 mL某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为( )
A.0.5 mol·L-1 B.3.0 mol·L-1 C.2.0 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1
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某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分,取X进行如下实验,实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论不正确的是( )
已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
A.根据现象1无法推出固体粉末中是否含有NaNO3
B.根据现象2可推出白色沉淀是BaSO4
C.根据现象3可推出固体粉末中一定含有K2SO3
D.根据现象4可推出固体粉末中的氧化物只有FeO
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化合物中,稀土元素最常见的化合价是+3 ,但也有少数的稀土元素可以显示+4价,观察下面四种稀土元素的电离能数据,判断最有可能显示+4价的稀土元素是
(几种稀土元素的电离能(单位:KJ/mol))
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A.Se(钪) | 633 | 1235 | 2389 | 7019 |
B.Y(铱) | 616 | 1181 | 1980 | 5963 |
C.La(镧) | 538 | 1067 | 1850 | 4819 |
D.Ce(铈) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
A. A B. B C. C D. D
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VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量的浓度为( )
A. B.
C.
D.
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研究1-溴丙烷是否发生消去反应,用下图装置进行实验,观察到溴的四氯化碳溶液褪色。下列叙述不正确的是
A.向反应后的①试管中加入少量的AgNO3溶液无法验证是否发生消去反应
B.若②中试剂改为酸性高锰酸钾溶液,观察到溶液褪色,则①中一定发生了消去反应
C.①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃
D.②中发生了加成反应
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现有等体积的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的NaOH溶液混合,下列说法中正确的是( )
A.若混合前三溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1<V2<V3
B.若混合前三溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V1=V2>V3
C.若混合前三溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3
D.若混合前三溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后再与足量锌片反应,则醋酸溶液放出气体最多
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下列实验装置图正确的是( )
A. 实验室制备及收集乙烯 B. 石油分馏
C. 实验室制硝基苯
D. 实验室制乙酸乙酯
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以 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 36g冰(图甲)中含共价键数目为4NA
B. 12g金刚石(图乙)中含有σ键数目为4NA
C. 44g干冰(图丙)中含有NA个晶胞结构单元
D. 12g石墨(图丁)中含π键数目3NA
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