如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是( )
A. 图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B. d单质对应元素的电子排布式:1s22s22p63s23p2
C. b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D. 单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键
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下列关于物质结构的命题中,错误的项数有( )
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外电子排布式为 [Ar]4s24p2,属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 :2
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀,既能溶于硝酸、也能溶于氨水,是两性氢氧化物
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为:
⑦HF沸点高于HCl,是因为 HCl共价键键能小于HF
⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
A.4项 B.5项 C.6项 D.7项
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电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示,下列叙述错误的是( )
A.M室发生的电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.a、c为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜
C.N室中:a%<b%
D.理论上每生成1 mol H3BO3,两极室共产生标准状况下16.8 L气体
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在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和,再加入乙醚生成绿色晶体,如果不加入乙醚,直接通入HCl得到的是紫色晶体,已知两种晶体分子式均为TiCl3·6H2O,配位数都是6的配合物,分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量AgNO3处理,绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的,则下列有关说法不正确的是( )
A.该绿色晶体配体是氯离子和水,它们物质的量之比为1:5
B.紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3
C.上述两种晶体的分子式相同,但结构不同,所以性质不同
D.0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀
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从葡萄籽中提取的原花青素结构如图,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等。有关原花青素的下列说法不正确的是( )
A.该物质可以看作醇类,也可看做酚类
B.1mol该物质可与7molNa2CO3反应
C.该物质遇FeCl3会发生显色反应
D.1mol该物质可与4molBr2反应
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25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )
A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(忽略溶液体积变化):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
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LiH是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合。反应为:LiH+H2O=LiOH+H2↑,在这个反应中( )
A.水是氧化剂,LiH是还原剂 B.LiH是氧化剂,水是还原剂
C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应,不存在氧化剂和还原剂
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下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述正确的是
A.与互为同分异构体的芳香烃有3种
B.它与硝酸反应,可生成4种一硝基取代物
C.与两分子溴发生加成反应的产物,理论上最多有3种
D.分子式为C7H16的烃,分子中有4个甲基的同分异构体有4种
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一定压强下,向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2,发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示,以下说法中不正确的是( )
A.正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.达到平衡后再加热,平衡向逆反应方向移动
C.A、B、C、D四点对应状态下,达到平衡状态的为B、D
D.一定温度下,在恒容密闭容器中,达到平衡后缩小容器体积,重新达到平衡后,Cl2的平衡转化率不变
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常温下,向20 mL 0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.V>20 mL
B.①、②、③点水的电离程度大小为:②>③>①
C.在点②所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH)
D.在点②、③之间可能存在:c(NH)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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