25℃时,向0.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体,恢复至原温度后溶液中离子浓度关系如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是
A.25℃,CH3COOH的Ka数量级为10-4
B.B点:加入的NaOH的物质的量为0.005mol
C.A点:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)-c(H+)>0.1mol·L-1
D.A到C的过程中不考虑温度变化:增大
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以富含纤维素的农作物为原料,合成 PEF 树脂的路线如下:
下列说法不正确的是
A.葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物
B.5-HMF→FDCA 发生氧化反应
C.单体 a 为乙醇
D.PEF 树脂可降解以减少对环境的危害
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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A. 图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B. 若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法
C. 若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
D. 若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性
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硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点,被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示,下列说法正确的是
A.电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+
B.放电时,每转移2mol电子,理论上需要消耗9.5gNaBH4
C.电池放电时Na+从b极区移向a极区
D.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用
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下列有关同分异构体的说法正确的是
A.甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体
B.2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)与NaOH乙醇溶液共热,得到三种烯烃。
C.有机物的同分异构体中,其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。
D.分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有12种
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固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及现象如下:
下列说法正确的是
A.气体乙和气体丙都为纯净物
B.溶液甲中一定含有AlO,可能含有
C.溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
D.固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2,可能含有NaHCO3、Na2CO3
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如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图,下列说法正确的是( )
A.Cl·可由Cl2在高温条件下生成,是CH4与Cl2反应的催化剂
B.升高温度,Ea1、Ea2均减小,反应速率加快
C.增大Cl2的浓度,可提高反应速率,但不影响△H的大小
D.第一步反应的速率大于第二步反应
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采用阴离子交换法合成了一系列不同 Zn 和 Pt 含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂用于乙烷脱氢反应[CH3CH3(g)⇌CH2 = CH2 (g)+H2(g) △H>0],实验结果表明,在水滑石载体中掺杂少量的 Zn 对乙烷脱氢反应有明显影响,如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中,乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是( )
A.由图可知,PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优
B.一定温度下,将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢,维持容器体积不变,测得乙烷平衡转化率为a,则该温度下反应的平衡常数K=
C.升高温度,平衡逆向移动
D.随着反应时间的延长,乙烷转化率逐渐稳定,催化活性保持在相对稳定的阶段
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某海水中主要离子的含量如下表,现利用“电渗析法”进行淡化,技术原理如图所示(两端为惰性电极,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是( )
离子 | | | | | | | |
含量 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
A.甲室的电极反应式为:
B.乙室和丁室中部分离子的浓度增大,淡水的出口为b
C.当戊室收集到(标准状况)气体时,通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为
D.淡化过程中易在戊室形成水垢
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已知工业上常用“有效氢含量”衡量含氢还原剂的还原能力,其定义为 :每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。硼氢化钠(NaBH4)是一种极强的含氢还原剂,下列有关说法正确的是
A.NaBH4作还原剂时 ,其中的硼元素被氧化
B.NaBH4 的“有效氢含量”约为0.21
C.反应8Au3+ +BH+OH-→ 8Au+BO
+H2O中水的化学计量数为16
D.NaBH4遇水产生大量的氧气可作供氧剂
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