现有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是( )
①电离程度增大;②c(NH3·H2O)增大;③N数目增多;④c(OH-)增大;⑤导电性增强;⑥增大
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
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25℃时,将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1 NaOH等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的是( )
A.a=b B.a>b
C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)<c(Na+)
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室温下,下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A.0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C.相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D.0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
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某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
A.a点的导电能力比b点强
B.b点的Kw值大于c点
C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>Vc
D.a、c两点的c(H+)相等
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镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:
Ni(OH)2+ M = NiOOH+ MH
已知:6NiOOH + NH3+ H2O + OH-=6Ni(OH)2+ NO2-
下列说法正确的是
A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-= MH + OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
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25 ℃时纯水的电离度为a1,pH=2的醋酸溶液的电离度为a2,pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是( )
A. a2=a3<a4<a1 B. a3=a2<a1<a4
C. a2<a3<a1<a4 D. a1<a2<a3<a4
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某二元弱酸H2A溶液,按下式发生电离:H2AH++HA-、HA-H++A2-,下列四种溶液中c(A2-)最大的是( )
A.0.01 mol·L-1的H2A溶液
B.0.01 mol·L-1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L-1的盐酸与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
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已知25 ℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L-1的溶液中,加入8 mL 0.01 mol·L-1AgNO3溶液,下列叙述正确的是( )
A.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D.混合溶液中约为1.02×10-3
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某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1
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美国马丁·卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献,获得了2013年诺贝尔化学奖。他们模拟出了1, 6-二苯基-1,3,5-己三烯的分子模型,其结构简式如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.该有机物属于芳香烃,与苯互为同系物
B.该有机物的分子式为C18H18
C.1 mol该有机物在常温下最多能与9 mol Br2发生加成反应
D.该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应
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