下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系,正确的是
A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合的溶液:c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c()
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(OH-)+c(H2A)=c(H+)+2c(A2-)
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下列叙述正确的是
A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
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室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )
加入物质 | 结论 | |
A | 50 mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反应结束后,c(Na+)=c(SO |
B | 0.05 mol CaO | 溶液中 |
C | 50 mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 |
D | 0.1 mol NaHSO4固体 | 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 |
A.A B.B C.C D.D
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一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
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已知25℃时,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5 mol·L-1 MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3 mol·L-1。若在5 mL浓度均为0.01 mol·L-1的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5 mL 0.012 mol·L-1 Na2CO3溶液,充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是
A.25℃时,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B.加入Na2CO3溶液的过程中,先生成CaCO3沉淀
C.滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO32-)>c(OH-)
D.滤液M中:=
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已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.a点无ZnS沉淀生成
B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C.向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大
D.CuS和MnS共存的悬浊液中,
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用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C.相同实验条件下,若改为0.0400 mol·L-1 Cl-,反应终点c移到a
D.相同实验条件下,若改为0.0500 mol·L-1 Br-,反应终点c向b方向移动
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某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示.下列说法不正确是
A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B.Q点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D.N点溶液加水稀释,变小
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下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )
①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③HF与NaCl不能发生反应; ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A.①④ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①②⑦
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常温下,向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液,溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是
A.若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1,则此时氨水的电离程度为1%
B.c点时氨水与硫酸恰好完全反应
C.c点对应溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)
D.若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,则两溶液中均存在:c(NH4+)=2c(SO42-)
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