某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液中,由水电离出的c(H+)=10-11mol·L-1。在相同温度下,0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH应为( )
A.13 B.12 C.11 D.10
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在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应
X(g) + Y(g) 2Z(g) ∆H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
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两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY,反应热分别为ΔH1和ΔH 2,已知ΔH1>ΔH 2,则判断一定正确的是
A.沸点:HY>HX B.还原性:HY>HX
C.酸性:HXO4>HYO4 D.稳定性:HY>HX
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甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( )
A.甲中沉淀一定比乙中多 B.乙中沉淀可能比甲中的多
C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀可能一样多
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Al、Fe 都是重要的金属元素,下列说法正确的是( )
A. 两者对应的氧化物均为碱性氧化物
B. 两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应
C. 常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中
D. 制备 AlCl3、FeCl3,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
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常温下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示,下列说法错误的是( )
A. Ka1(H2C2O4)=1×10-2
B. 滴定过程中,当pH=5时,C(Na+)-3C(HC2O4-)>0
C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液,完全反应后显酸性
D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释,C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大
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室温下,用相同物质的量浓度的 HC1 溶液,分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液,滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 滴定前,三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系: DOH>BOH>AOH
B. pH= 7 时,c(A+)=c(B+)=c(D+)
C. 滴定至 P 点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D. 当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
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H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是
A.M室发生的电极反应式为:2H2O-4e- =O2↑+4H+
B.N室中:a%<b%
C.b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
D.理论上每生成1mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体
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常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,已知0-t1时,原电池的负极是Al片,反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是
A. 0-t1时,正极的电极反应式为:2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O
B. 0-t1时,溶液中的H+ 向Cu电极移动
C. t1时,负极的电极反应式为:Cu–2e-= Cu2+
D. t1时,原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al的进一步反应
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将一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量氢氧化钠溶液,过滤后灼烧沉淀物,所得白色粉末的质量等于原合金的质量,则该合金中镁铝的质量比是( )
A.3:2 B.2:3 C.1:1 D.2:1
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