如图是实验室制备氯气并进行相关性质实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
回答下列问题:
(1)仪器①中盛有的固体药品是___。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体,同时装置B还可监测实验进行时C中是否发生堵塞,若发生堵塞时B中的现象为___。
(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性,II中试剂的作用是___。对比I和III中的现象可得出的结论是___。
(4)该实验设计的缺陷是___,改进的方法是___。
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某同学为制取乙酸乙酯,在试管a中加入3ml乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸,按下图所示连接好装置进行实验。请回答:
(1)试管b中盛放的溶液是_________________;
(2)实验完成后,试管b的页面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离该液体混合物需要用到的玻璃仪器是______;
(3)乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应类型是___________;
(4)在制取乙酸乙酯中,有关浓硫酸的作用说法错误的是_______________;
A.催化剂 B.吸水剂 C.脱水剂 D.提高反应速率
(5)试管b中溶液的作用是_______________;
(6)乙酸在酯化反应中断键方式是在的__________处。
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置,根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)根据实验图1作答:
①写出选用试剂分别 B__________,C____________
②装置B中所盛试剂的作用为_________
③C中反应的离子方程式为_______
④从实验所得非金属性C____Si(填“大于”或“小于”)
(2)根据实验图2作答:
①写出 A处的离子方程式:_______
②B处的现象_____
③C处药品的作用 _______。
④通过图2 装置实验得出同主族元素性质的递变规律为___________
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回答下列问题:
利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,所设计的装置如下图所示:
(1)最简单烷烃的空间结构为_______________。
(2)写出装置C中生成一氯甲烷的化学方程式:__________,该反应类型为:_________。
(3)D中石棉上吸附着潮湿的KI粉末,其作用是_________________________。
(4)若题目中甲烷与氯气的体积之比为1∶1,两者反应则得到的产物有____种,其中常温下为气态的有机产物的化学式为:________。
(5)将0.4molCH4与Cl2发生取代,测得4种有机取代物的物质的量相等,则消耗的氯气的物质的量是______________。
(6)烃A为甲烷的同系物,A中有12个氢原子,写出A的同分异构体中,含4个-CH3的结构简式: _________。
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实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验,请回答问题。
(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,看到脱脂棉剧烈燃烧起来。
①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是:第一,有氧气生成;第二,____________。Na2O2跟水的反应中,水在反应中的作用是________。
a.氧化剂 b.还原剂
c.既是氧化剂,又是还原剂 d.既不是氧化剂,又不是还原剂
②该研究小组拟用如图所示装置(气密性良好)证明上述结论,用以验证第二条结论的实验操作及现象是:____________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体SO2。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+,应选用的试剂编号为_____。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
写出相应的离子方程式:________________。
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Ⅰ.实验室配制480mL 0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
A.在托盘天平上称出________g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号):_______________。
(2)所用硫酸钠固体的质量是___________g。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、药匙,C步骤空白处的仪器是_________________,还缺少的仪器是____________________。
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______________。
a.定容时俯视刻度线
b.没进行上述的操作步骤D
c.摇匀后发现液面低于刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
Ⅱ.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。
(1)写出仪器a名称:________________
(2)可用该方法分离的组合是____________
a.食盐和沙子
b.硝酸钾和氯化钠的混合溶液
c.四氯化碳和水
d.水和酒精
(3)冷凝水的通向是:_____口进_____口出(填图片上对应的字母)
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某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从如图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:
备选装置 | ||
| | |
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
B:________、D:________、E:________。
(3)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:_______
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子:________________
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室温下,某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验,回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO2
①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是_____,乙装置中应加入的试剂是_______________。
②装置甲中反应的离子方程式为__________。
(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器,然后_______________,再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是_______________。
③实验过程中,需缓慢推入CO2,其目的是________________,反应的化学方程式为_______________。
(3)实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体体积为65 mL,则反应消耗CO2的体积是________________。
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如图是海带中提取碘的流程图:
回答下列问题。
(1)干海带在_____________________中灼烧(填仪器名称)
(2)操作I名称为_____________________
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_____________________,在本实验分离过程中,碘的四氯化碳应该从分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”)
(4)操作II名称为_____________________,该操作中加入碎瓷片的作用是_____________________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是_____________________(填标号)。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(5)在操作II中,仪器选择及安装都最合理的是_____________________(填标号)。
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某同学设计如下实验,测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如图所示:
请回答:
(1)操作①、②的名称依次为_________。
(2)气体C是_________(填化学式);溶液D是_________(填化学式);
(3)原样品中钠元素的质量分数为_________________。
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