I.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验。请回答下列问题:
(1)A中碎瓷片的作用是____________
(2)B装置中反应的化学方程式为_______
(3)C装置中可观察到的现象是_____________
(4)D中的现象是_______________
(5)除去甲烷中乙烯的方法是将气体依次通过盛有____、浓硫酸的洗气瓶。
a 酸性高锰酸钾溶液 b 水 c 溴水 d 氢氧化钠溶液
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资料在线:查阅资料可知如表所示数据:
物质 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 浓硫酸 |
沸点/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
[实验步骤]
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
②按如图所示连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10 min;
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热,撤去试管B并用力振荡,然后静置待分层;
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:___________________________。
(2)B试管用饱和碳酸钠做产物的吸收剂,其理由是_____________________。
(3)分离出乙酸乙酯后,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为__________(填字母)。
A.P2O5 B.无水Na2SO4 C.碱石灰 D.NaOH固体
(4)某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与上图装置相比,此装置的主要优点有__________________。
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Ⅰ.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。
(1) 装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2) 装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液,这种溶液是______,其作用是___________。
(3) 装置B的作用是贮存多余的气体,当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯, 但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是____。
Ⅱ.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,甲、乙两同学分别设计如下装置来 制备乙酸乙酯,已知:乙酸乙酯的沸点为77.1℃,CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 _________。
(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是______,必须用到的玻璃仪器有_______(填序号)。
A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 分液漏斗 D. 蒸馏烧瓶
(3)乙装置优于甲装置的理由________ (写两条)。
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用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)仔细观察实验装置,图中是否缺少一种玻璃仪器,如果缺少,缺少的是______________(填仪器名称,如果不缺少,此空不填),图中是否有不妥之处,如果有请指出:________________________(如果没有,此空不填)。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热ΔH将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)如果用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热____________(填“相等”或“不相等”),简述理由:____________________________。
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如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误是:①_____________;②____________。
(2)A仪器的名称是______________,B仪器的名称是______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的____,其作用是_______。
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聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂,其组成表示为[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。为检测PAFS中Al的含量,设计如下流程。
回答下列问题:
(1)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为__。
(2)PAFS中铁元素的化合价为_______;沉淀A的化学式为_________。
(3)如图所示,过滤操作中的一处错误是__________。
(4)生成沉淀B的离子方程式为______。
(5)PAFS中Al元素的质量分数为_______(用同m、n的代数式表示)。
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实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3,若实验仪器有:A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯。
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为___mol/L。
(2)应量取63%的浓硝酸___mL,应选用的量筒是___(填仪器的字母编号)。
(3)实验时还需选用的仪器有(填序号)D、I、___(填序号)
(4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是___(填序号)。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次,并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③定容时俯视刻度线
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
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某同学帮助水质检测站配制480毫升0.5mol/LNaOH溶液以备使用。
该同学应称NaOH固体___g,容量瓶在使用之前需要___。溶液的配制过程操作步骤如图2所示,则图1操作应在图2中的___(填选项字母)之间。操作②中液体转移到容量瓶要注意___。图⑤操作的名称是___,进行该操作时要注意___。
A.②和③ B.①和② C.④和⑤ D.⑤和⑥
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如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置,请根据装置回答问题:
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是___。
(2)装置C中①的名称是___,此装置中冷凝水进出方向是___(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___,在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是___。
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择适当试剂按顺序添加 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是___(填化学式),证明溶液中SO42-已经除尽的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___,所加入的试剂④可以是___(填化学式)。
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某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验操作步骤:
①打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。
②A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a。
请回答:
(1)B中反应的离子方程式是___________。
(2)通过步骤①、②得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性
(3)C装置的作用是__________,X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤②中未写的操作和现象是___________。
(5)D中反应的化学方程式是________________。
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