给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液、导线、1000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
(1)如图所示,装置气密性良好,且1000 mL量筒中已充满了水,则开始实验时,a电极材料为________,其电极反应式为________。b电极材料为________,其电极反应式为________。
(2)当量筒中收集到672 mL气体时(已折算到标准状况下),通过导线的电子的物质的量为__________。
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下面所示是实验室制取SO2,并验证SO2的某些性质的装置图。试回答:
(1)②可证明SO2有___性;③可证明SO2有___性。
(2)④中的实验现象是__,证明SO2有___性。
(3)⑤的作用是___。
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实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题:
(1)A、B两仪器的名称:A________,B________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体,D是为了干燥Cl2,则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________;D______________。
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是______________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是______________________,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H处现象是棉花球表面变成________。
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实验
(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有___和___。
(2)锌与盐酸的反应速率可以通过观察___进行判断,也可通过实验测定锌与盐酸反应速率,除测量反应时间外,还需要测量的物理量是___或___。
(3)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法:在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①反应速率最快的时间段是____(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)。
②试分析1~3min时间段里,反应速率变快的主要原因是____。
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用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。
(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3
①仪器B的名称________,A中试剂________,B中试剂________
②C中发生反应的化学方程式:________________________________
(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末,
①C中应加入________溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________,反应完全后,将C试管加热一 段时间发生的现象是________________________
②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________(选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。
③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:________________________________
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某研究性学习小组欲开展一次以化学为主题的活动,确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测,浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2,为了验证推测,小组讨论用以下装置进行实验:
编号 | a | b | c |
装置 | 品红 酸性KMnO4 品红 溶液 溶液 溶液 A B C |
请回答:
⑴ 实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色,C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用___,C瓶溶液的作用_____;
⑵ 装置b中所加的液体是________,装置b可验证的产物是________;
⑶ 甲、乙两位同学分别设计了两套不同装置。甲的装置顺序:c→b→a,乙的装置顺序:c→a→b。你认为合理的是(填“甲”或“乙”)__;
⑷写出装置c中发生的化学方程式: __________
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如图所示是实验室制取乙烯的发生装置和验证乙烯性质的实验装置,反应原理为 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
图1 图2
回答下列问题:
(1)图1中仪器①、②的名称分别为_______、_______。
(2)收集乙烯气体最好的方法是__________________。
(3)向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如图2),溶液的颜色很快褪去,该反应属于_______(填反应类型),发生反应的化学方程式为_______________________________。
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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)装置图1中B的名称是________________,图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。
A.图1实验中,加热一段时间后发现未加入碎瓷片,应马上添加,以防发生危险
B.图2实验中,应打开活塞,将有机溶剂从下端导管中放出
C.图3实验中,可以用玻璃棒在漏斗中搅拌,以加快过滤速度
D.图4实验中,当加热至有较多固体析出时,即停止加热
(2)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水和酒精 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析,将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。
(3)在图2所示实验中,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。____。
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为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:
(1)上述装置中,不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 _________(填序号)
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应,U形管中可观察到的现象是___________________________________________________________________________________________
(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则说明M溶于水________________ (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”或“可能是吸热反应”),理由____________。
②若观察到烧杯里产生气泡,则M可能是__________________(填一种物质的化学式)
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某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律,进行如下实验探究。
Ⅰ探究1:验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
实验内容 | 实验现象 |
1、各取1.0g金属X和金属Z,分别加入到5mL水中 | 金属X与水反应比金属Y剧烈 |
2、各取1.0g的金属Z和金属Y形状相同,分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中。 | 金属Y与盐酸反应比金属Z剧烈 |
(1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_______________________,
(2)下列判断正确的是______
A.原子序数: 原子的最外层电子数
C.原子半径:X>Y>Z D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ探究2:验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,设计如下实验:
装置A中盛放的试剂是______填选项
A.溶液 溶液 溶液
B中反应的离子方程式是__________________________________________________。
下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______填选项
A.HCl酸性比强 B.HClO氧化性比强
C.HClO3酸性比强 D.铁与反应生成,而硫与铁反应生成FeS
若要验证非金属性:,装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液,观察到装置A中溶液______的现象,即可证明。用原子结构理论解释非金属性的原因:同主族元素从上到下,____________________。
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