已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验:
(1)装置A中制取的物质是___,化学方程式___。
(2)装置B的作用是___;C中的现象是___,离子方程式___,由此说明非金属性的强弱顺序是__。
(3)D中盛装的溶液是___,作用是___,离子方程式___。
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某学生实验小组用50mL 1.0mol·L-1的盐酸与50mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。
(1)图中装置缺少的一种仪器,该仪器名称为_________。
(2)如果改用60mL 1.Omol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量____________(填“增加” “减少”或“不变”),所求中和热数值 ________ (填“增加”“减少”或“不变”)。
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如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题:
(1)指出图中两处明显的错误:①_________________;②_________________。
(2)B仪器的名称是______,
(3)A中除加入少量自来水外,还需加入少量沸石,其作用________________。
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某化学兴趣小组对浓硫酸与木炭反应探究。
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是___。
(2)试用如图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)(_____)→(②)→(_____)→(_____)。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶现象___,C瓶现象___,B瓶溶液的作用是___。
(4)装置②中所加的固体药品是___。
(5)装置③中所盛溶液是___。
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实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认反应混合气体中含有乙烯和二氧化硫,装置如图所示,试回答下列问题。
(1)图中①②③④装置可盛放的试剂分别是___________________(填序号,下同)、___________________、___________________、___________________。
A.品红溶液 B.溶液 C.浓硫酸 D.酸性
溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________________________。
(3)使用装置②的目的是________________________,使用装置③的目的是________________________。
(4)能说明混合气体中含有乙烯的现象是____________________________________________________。
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某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。
请回答:
(1)写出装置①中制取氯气化学反应方程式__________。在反应中,是利用了MnO2的_________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)装置②中的现象是__________。
(3)③中溶液由无色变为橙黄色,发生反应的离子方程式是_________。
(4)用离子方程式解释④中NaOH溶液的作用____________。
(5)取一支试管,加入2 mL ③中橙黄色溶液,再滴入几滴KI-淀粉溶液,观察到溶液变为蓝色。通过以上实验,能否得出结论:Br2的氧化性强于I2 _________(能或否)。理由是_________。
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实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________0.3 mol/L。
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。
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如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误是:①_____________;②____________。
(2)A仪器的名称是______________,B仪器的名称是______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的____,其作用是_______。
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如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是__,装置B中玻璃棒的作用是__,防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
(2)装置C中①的名称是__,①中加入沸石的作用是__,冷却水的方向是__。
(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置__(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl−等杂质,选择装置__。检验自来水中Cl-是否除净的方法:取少量锥形瓶中的水于洁净试管中,滴加__,不产生白色沉淀表明Cl−已除净。
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某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为__。
(2)在制取氨气后,如果要干燥氨气,可选用的干燥剂是__。
A.固体氢氧化钠
B.浓硫酸
C.氯化钙
D.五氧化二磷
E.碱石灰
(3)用装置B收集氨气时,氨气的进气口是___(填“a”或“b”)。
(4)待圆底烧瓶中收集满氨气后,关闭a、b,打开装置B中的止水夹c,一段时间后,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是:___、___。
(5)以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__(填序号)。
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