人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,某化学兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。
(1)装置A中,盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B的作用是______。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先_____(填I或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为______,该反应证明氨气具有还原性;氨与氧气在催化剂作用下的反应也体现了这一性质,该反应化学方程式为______。
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是_____(填装置序号)。
(5)实验室还可用图三所示装置制备氨气,化学反应方程式为_____。
(6)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应,铜完全溶解,产生NO2和NO混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后,向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 _______________mol/L。
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如图所示是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答:
(1)①中的实验现象为石蕊试液___,此实验证明SO2是______气体。
(2)②中的品红溶液__________,证明SO2有________。
(3)③中的实验现象是____________,证明SO2有______性。
(4)④中的实验现象是____________,证明SO2有______性。
(5)⑤的作用是___________。
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为了制备氯气,某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)请用双线桥法对该反应进行标注_________________________________。
(2)写出该反应的离子方程式________________。
(3)该同学用43.5g MnO2与足量的 HCl(浓)反应,可制备标况下的氯气的体积为_______ L,反应中转移的电子的物质的量为_______mol,反应中被氧化的HCl物质的量为_______mol。
(4)在实验室中,欲用如图中的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是①____,②_____(填试剂名称)。
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某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用图中装置进行有关实验。请回答:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是____,其作用是_________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有体产生,此时B中现象是______。B中应放置的液体是____(填序号)。
a.水 b.酸性KMnO4溶液
c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
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(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式____________________________
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。
A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是______________________________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是_________________。
(4)以下收集NO气体装置,不合理的是____(填序号)。
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下图A、B、C是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图,制取NH3选用试剂如图所示,回答下列问题:
(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3
①反应的化学方程式为:____________________________。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_________________________________________。
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________,理由是_______________________。
(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题:
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程:_________________________
②检验NH3是否收集满的实验方法是:______________________________________________。
(3)用C图所示的装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发喷泉的操作是_______________________,该反应的原理是_____________________。
(4)汽车燃料中一般不含氮元素,但尾气却所含有NO,产生的原因用化学方程式表示_________。汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:___________________
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为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)盛装MnO2的仪器名称:_____
(2)实验室制氯气的反应原理为:__HCl(浓)+__MnO2 =加热=__MnCl2+__Cl2↑+__H2O(请将方程式中反应系数补充完整)
(3)盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是______.
(4)装置B中盛放的试剂是______(填选项),实验现象为______.
a.Na2S溶液 b.Na2SO3溶液 c.Na2SO4溶液
(5)装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是______.
(6)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______.(填序号)
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子;
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强;
③S2-比Cl-还原性强;
④HCl比H2S稳定.
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某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)设计了下列装置,并查阅下列资料:在温度较高情况下卤素单质和碱溶液能发生如下反应:3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2O
回答下列问题:
(1)仪器 A的名称为_______发生装置中反应的离子方程式为:____。
(2)饱和NaCl溶液的作用是______,能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶_____,理由是______
(3)能否省去冰水冷却________,用化学方程式表示原因是:_______,大试管内发生反应的离子方程式为________。
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用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水(如图1),可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论如下,请补充完整:
a.有___生成;b.反应放热;
Na2O2与水反应的化学方程式是__。
(2)某研究性学习小组拟用图2装置进行实验,以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法:打开分液漏斗活塞,__。
②用以验证结论b的实验方法:反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中,滴入水后,观察到___,证明反应是放热的。
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,向试管中滴入酚酞溶液,发现溶液变红,振荡后,红色褪去。针对褪色现象,查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有H2O2,使酚酞氧化漂白。同学们向反应后溶液中加入FeSO4溶液,可观察到__色沉淀生成,该反应的离子方程式是__。
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根据如图所示实验装置,回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称:①___,④___。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是___(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器是___,②的进水口是__(填“f”或“g”)。
(4)配制溶液时,下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是__(填标号)。
a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
b.定容时,眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切
c.容量瓶中原残留有少量蒸馏水
d.定容后加水过量,又从容量瓶中取出部分溶液,使液面降至刻度线
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