某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是____。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验:
①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。请评价该操作是否正确____。
②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液,请评价是否正确____。
③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确__。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_____。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________。利用的胶体性质是___。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是___。
A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸
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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:
(1)该反应中生成氯气的化学方程式为:__。
(2)连接上述仪器的正确顺序是:(填各接口处的字母)E接___接___,___接___接___,___接__。___。
(3)在装置中,①饱和食盐水起的作用是__。
②浓硫酸起的作用是__。
③NaOH溶液的作用是__。
(4)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:__。
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实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液,据此回答下列问题:
(1)需称量胆矾CuSO4.5H2O__g。
(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)__,还缺少的仪器有__、__。
A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.锥形瓶 F.胶头滴管
(3)如图所示的实验操作的先后顺序为__。
(4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL,将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL,稀释后CuSO4溶液的浓度变为__mol·L-1。
(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是__。
A.容量瓶内原来存有少量的水
B.定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出
C.称量所需CuSO4.5H2O的质量时,物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)
D.定容时俯视刻度线
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为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题:
(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序:b接________,________接________,________接a。
(2)U形管中所盛试剂的化学式为_____________。
(3)装置③中CCl4的作用是_____________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在____________(填装置序号)之后,瓶中可以放入______________。
(5)若取过量的MnO2与一定体积的浓盐酸(含溶质HCl为0.4 mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计,装置气密性良好),则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是_____________________________。
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为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分,某小组取甲、乙两种饮料瓶,分别剪成小片制成样品甲和乙,并按下述步骤进行实验:
I.分别取少量样品于试管中,加入盐酸,充分反应后过滤。
II.分别取少量滤液于试管中,向其中滴加氢氧化钠溶液。
步骤II的实验现象如下:
样品甲 | 先生成白色沉淀,后沉淀消失 |
样品乙 | 生成白色沉淀,并迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 |
(1)样品甲中金属的主要成分是__,白色沉淀消失反应的离子方程式是__。
(2)样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是__,白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式是__。
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为测定Cl2、Br2的氧化性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图,填写图中的空白。
(1)2 mL试剂_______________;
(2)加入少量___________试剂;
(3)再加入___________试剂;
(4)现象_____________________________________________________。
(5)可以证明Cl2的氧化性____________(填强于、弱于)Br2的氧化性。
(6)发生反应的离子反应方程式为_______________________________。
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实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空:实验药品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
实验步骤 | 实验结论 |
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4,振荡、静置、观察CCl4溶液 | 氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘 |
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4,振荡、静置、观察CCl4溶液 | |
③KI溶液+氯水+1mL CCl4,振荡、静置、观察CCl4溶液 |
(1)由题中信息(如题干、药品、步骤或结论)可分析得出该实验的目的是________。
(2)完成该实验需用到的仪器是胶头滴管和________ 。
(3)由实验①和②可以比较出Cl2 和Br2 的氧化性强弱。写出②中反应的化学方程式________。
(4)该同学的实验缺陷是_________ ,改进的办法是__________。
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早在1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。
请回答:
(1)装置①中制取氯气,盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为__________
(2)装置②的作用是________________________________________.
(3)装置③中的现象是________________________________________.
(4)装置④中反应的离子方程式是________________________________________.
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实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.1 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。
(1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。
(2)配制过程中玻璃棒所起的作用是_________。
(3)定容时的具体操作是_____。
(4)下列操作对实验结果的影响偏小的是______(填序号)。
a 加水定容时俯视刻度线
b 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
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某学生做浓硫酸性质的实验:
在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入2mL浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花。加热试管,观察现象。
回答下列问题:
(1)写出试管中发生反应的化学方程式____________________。
(2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为_______________,待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为_____________。
(3)蘸有NaOH溶液的棉花团作用是________________________________________。
(4)硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的__________来表示。
A:SO2+H2OH2SO3
B:O2+2H2SO3=2H2SO4
C:SO2+H2O2=H2SO4
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