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下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g)
2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D. FeCl3 、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性
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把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 被腐蚀；B、D相连，B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞B＞D
C.A＞C＞D＞B D.B＞D＞C＞A
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用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色
B. 白醋能溶解氢氧化铜
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. pH试纸显示白醋的pH为2~3
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一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥
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下列化学用语错误的是
A.NaHS在水中电离: NaHS==Na++HS— HS—+H2O
H3O++S2—B.Al(OH)3电离: H2O+AlO2—+H+
Al(OH)3Al3++3OH—C.Na 2SO3水【解析】
SO3 2—+ 2H2O H2SO3 +2OH—D.HCl电离：HCl ==H++Cl—
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已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2；NaCN+HF==HCN+NaF ； NaNO2+HF==HNO2+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是
A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①
C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③
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用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前完全相同的是
A.AgNO3 B.HCl C.NaOH D.NaCl
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已知：
（1）H2(g)+
O2(g) ===H2O(g) △H1=a kJ•mol-1（2）2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(g) △H2=b kJ•mol-1
（3）H2(g) +
O2(g) === H2O(l) △H3=c kJ•mol-1（4）2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H4=d kJ•mol-1
下列关系式中正确的是
A.a﹤c﹤0 B.b﹥d﹥0 C.2a= b﹤0 D.2c= d﹥0
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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A. Kw变大、pH变小、呈酸性
B. Kw不变、pH不变、呈中性
C. Kw变小、pH变大、呈碱性
D. Kw变大、pH变小、呈中性
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下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A. a电极是负极
B. b电极反应式为：4OH－—4e－= 2H2O+O2↑
C.该电池是具有广泛发展前景的绿色电池
D.该电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
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下列说法正确的是
A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据
B.△H﹤0，△S﹥0的反应在低温时不能自发进行
C.需加热才能发生的反应一定是△H﹥0
D.CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S﹥0
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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25℃时，下列说法正确的是
A.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH4+) = c(SO42-)
B. 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
C. 若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN-)>c(HCN)
D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
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已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度
C. 加少量冰醋酸 D. 加少量醋酸钠溶液
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依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所
示。下列说法不正确的是
A.电极X的材料是铜
B.电解质溶液Y是硝酸银溶液；
C.银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag+ + e- == Ag
D.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动
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体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2
2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2
B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
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对于可逆反应：2AB3(g)
A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列图像正确的是（其中AB3%是平衡时质量分数）
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0.1mol·L -1NaHCO3溶液的pH最接近于
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
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一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A.2 mol SO2 ＋ 1 mol O2
B.4 mol SO2 ＋ 1 mol O2
C.2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2mol SO3
D.3 mol SO2 ＋0.5mol O2 ＋ 1molSO3
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化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1B. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1C.
N2(g)+
H2(g) NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1D.
N2(g)+H2(g) NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1难度: 中等查看答案及解析
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已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨,s）+O2（g）=== CO2（g） △H＝-393.51 kJ• mol-1
C（金刚石,s）+O2（g）=== CO2（g） △H＝-395.41 kJ• moL-1
据此判断，下列说法正确的是
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
C. 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定
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2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2
O2(g) ===H2O(g) △H1=a kJ•mol-1
2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是
N2(g)+
H2(g) 
