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本卷共 11 题，其中：
选择题 7 题，解答题 4 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 有同学在化学学习中自己总结了以下四个结论，你认为不正确的是（ ）
    A．化学反应中原子团可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中一定伴随着化学反应
    B．要降低温室气体排放量的关健之一就是能源问题，大办推广氢能、核能、风能、生物质能、太阳能等都可有利于实行“低碳”
    C．氮的固定过程中必定发生氧化还原反应．合成氨、化石燃料燃烧等都是氮固定的重要途径，都会影响自然界中的氮循环平衡
    D．化学家合成和分离了超过4500万种物质基础．化学合成和分离技术为信息技术、生物技术、航空航天技术等奠定了物质基础

    难度: 中等查看答案及解析

  2. X是一种天然有机物，其结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是重要有机合成原料．下列关于物质X的说法正确的是（ ）

    A．X分子式C6H7O7，且分子内所有原子均可能在同一平面上
    B．1mol物质X可以和3mol氢气发生加成
    C．1H核磁共振谱可证明X分子有4种化学环境不同的氢原子
    D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体相同

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH++A-，如图将1.0mol HA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
    W X
    Y Z

    A．Y的化学活泼性一定比W强
    B．Y元素的原子半径可能比X元素的小
    C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强
    D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A．在Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    B．碳铵溶液中加入过量的NaOH溶液并共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    C．向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    D．溶液中通入CO2：2+CO2+H2O→2+CO32-

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 2009年12月7日长安汽车宣布，首款纯电动汽车试生产正式下线．电动汽车电池有LiFePO4电池和高铁电池，已知LiFePO4电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，导电固体为电解质．高铁酸钾-锌电池反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    下列有关电动汽车电池说法正确的是（ ）
    A．高铁电池放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
    B．高铁电池放电时电池内部FeO42-向正极移动
    C．LiFePO4电池充电过程中，电池正极材料的质量保持不变
    D．LiFePO4电池放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-→LiFePO4

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如图所示，其中充满Cl2的试管是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质或
    结构
    信息     		室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点
    （1）B元素在周期表中的位置是______，写出A原子的电子式______．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （3）D元素最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______．写出能证明这一结论的一个实验事实______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 如图是利用石油为原料合成增塑剂G的基本流程：

    请完成下列各题：
    （1）反应②属于______反应，反应⑧条件是______．
    （2）反应④⑧目的是：______．
    （3）写出反应⑦的化学方程式：______

    难度: 中等查看答案及解析

  3. I．常温下在20mL0.1mol∙L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
    （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
    （2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
    ①取固体样品配成溶液；
    ②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
    ③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
    指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想．
    （3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是______．
    （4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=______．
    II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA- HA-H++A2-
    已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
    （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
    （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
    （C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    （D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号）：
    （5）c（H+）最大的是______，c（H2A）最大的是______，c（A2-）最大的是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
    （1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
    ①应该选用的仪器及装置有（填字母）______．
    ②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为______ CaCl2+2NH3↑+H2O

    难度: 中等查看答案及解析