浙江省2018版考前特训（2017年10月）：选考仿真测试卷（二）

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1

B. 100 mL 1.0 mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA

C. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA

D. NA个D2O分子中，含有10NA个电子

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下列属于碱性氧化物的是(　　)

A. CO　　 B. MgO　　 C. SO3　　 D. Ca(OH)2

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下列物质属于电解质且能导电的是(　　)

A. 铜　　 B. 熔融的硝酸钾

C. 氢氧化钠溶液　　 D. 氯化氢

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下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是(　　)

A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤　　 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发

C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发　　 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏

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下列反应的反应物中，第ⅣA族元素的氧化物作为氧化剂的是（　　　 ）

A. Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

B. CO＋H2O CO2＋H2

C. CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

D. CO＋2H2 CH3OH

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下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是(　　)

A. CH3COONa　　 B. HNO3

C. NaHSO4　　 D. KAl(SO4)2

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H2是一种很有前景的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是(　　)

A. 在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制H2

B. 以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2

C. 以金属钠与水反应生成H2

D. 由热电站提供电力电解水产生H2

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下列化学用语中，正确的是(　　)

A. Mg原子结构示意图：

B. NaCl的电子式：

C. CO2分子的结构式：O—C—O

D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

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下列物质制备与工业生产相符的是(　　)

A. 浓盐酸Cl2漂白粉

B. MgCl2溶液无水MgCl2Mg

C. FeS2SO2H2SO4

D. 饱和NaCl溶液NaHCO3悬浊液Na2CO3

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下列基本实验操作不正确的是(　　)

A. ①③　　 B. ①②

C. ③④　　 D. ②④

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下列有关氯及其化合物的说法不正确的是(　　)

A. 氯气能溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气

B. 漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，可用于漂白纸浆

C. 氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成

D. 海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”

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下列说法不正确的是(　　)

A. C和C是碳元素的2种核素，它们互为同位素

B. 化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与C60互称同素异形体

C. 与互为同分异构体

D. 硝基苯可看成是由和—NO2两种基团组成

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能说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是(　　)

A. 混合气体的平均相对分子质量维持不变

B. 容器内始终有N2、O2和NO共存

C. 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变

D. 2v正(N2)＝v逆(NO)

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下列离子反应方程式不正确的是(　　)

A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO

B. 热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

D. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

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右图为元素周期表中短周期的一部分，4种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是(　　)

A. 四种元素中Z一定为金属

B. 原子半径：Z＞W

C. W的氧化物对应水化物一定是强酸

D. X的氢化物有可能是平面型分子

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下列说法不正确的是(　　)

A. 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖

B. 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化

C. 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质

D. 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出

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用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)

A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合物含有的分子数为 NA

B. 标准状况下，1 mol氦气中含有的核外电子数为4NA

C. 标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA

D. 常温常压下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.1NA

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微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是(　　)

A. b极为正极，发生氧化反应

B. 外电路中电子的移动方向为b→a

C. 质子通过交换膜从b极区移向a极区

D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)

①常温下NaNO2溶液pH大于7

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应

④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2

⑥0.1 mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A. ①④⑥　　 B. ①②③④

C. ①④⑤⑥　　 D. 全部

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下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C. 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为－571.6 kJ·mol－1

D. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量

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下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是(　　)

A. 氯化铵受热气化和苯的气化

B. 碘和干冰受热升华

C. 二氧化硅和生石灰的熔化

D. 氯化钠和铁的熔化

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在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A. 标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1 min

B. A、B、C、 D各点反应速率中A点最慢，D点快

C. 0～2 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mL·min－1

D. 本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度

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在常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是(　　)

A. a点：c(HCO)>c(Cl－)>c(CO)

B. b点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

C. c点：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D. d点：c(Cl－)＝c(Na＋)

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已知酸性： H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列离子方程式正确的是(　　)

A. Fe3＋与I－不能共存的原因：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋ H＋===HClO

C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO

D. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。

某同学进行了如下实验(必要时可加热)：

下列说法正确的是(　 )

A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO

B. 原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl－、SO

C. 滤液A中可能含有K＋

D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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按要求填写下列空格：

（1）某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为________________，A的一氯代物有________种；A有多种同分异构体，写出其中一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式____________________。

（2）有机物B的分子式为C3H4O2，分子中含有羧基。B的结构简式为____________，下列有关B的性质描述正确的是________。

A．能与乙酸发生酯化反应

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能与H2在一定条件下发生加成反应

D．能与碳酸氢钠反应

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某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：(所加试剂均过量)

已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

请回答：

（1）白色沉淀是__________________(填化学式)。

（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为______________________。

（3）根据实验现象， 固体粉末中一定存在的组分是___________________________ (填化学式)。

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关于抑制结核杆菌的药物PAS­Na(对氨基水杨酸钠)的合成，已知：

① (苯胺、弱碱性、易氧化)

②

③R—ClR—OH

下面是PAS­Na的一种合成路线(部分反应的条件未注明)：

按要求回答问题：

（1）下列说法正确的是____________。

A．化合物A只能发生氧化反应，不能发生还原反应

B．反应A―→B为取代反应

C．反应Ⅱ和反应Ⅲ可以调换顺序

D．对氨基水杨酸NH2COOHHO即能与酸反应，也能与碱反应

（2）写出反应：B―→C7H6BrNO2的化学方程式：___________________。

（3）写出物质C的结构简式：________________。

（4）指出反应Ⅱ中所加试剂X：__________；反应Ⅲ的反应类型：____________。

（5）写出比化合物A多二个碳原子的A的同系物，且符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：

①1H­NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种化学环境的氢原子：______________。

②1H­NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子：_____________________。

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下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置。

（1）A试管内发生反应的化学方程式是______________________。

（2）反应后，B 试管中品红溶液的现象为________________________________________；

C试管中氢氧化钠溶液的作用是____________________________________。

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己烷雌酚白色粉末是一种抗癌药物，难溶于水，易溶于乙醇，它的一种合成原理如下：

有关的实验步骤为(实验装置见图2)：

①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠。

②控制温度300 ℃，使反应充分进行。

③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5。

④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X。

⑤…

（1）装置A中冷凝管由________(填“a”或“b”)端通入冷凝水。

（2）步骤③中反应的化学方程式为__________________________________________________。

（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为____________，玻璃管的作用为________________。

（4）当观察到装置B的冷凝管中__________________，说明水蒸气蒸馏结束。

（5）进行步骤⑤时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

a．过滤；b.加入水进行反萃取；c.冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d.向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液。正确的操作顺序是________(填字母)。

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将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)变化如图所示，试计算：

（1）混合物中Ca(OH)2的质量为________ g。

（2）原溶液中，KOH的物质的量为______ mol。

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（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应：

Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH

已知：

Ⅰ.Fe2O3(s)＋3C(石墨，s) 2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1

Ⅱ.C(石墨，s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH2

①ΔH＝____________________(用含ΔH1、 ΔH2代数式表示)。

②保持温度不变，在恒容容器中进行反应Ⅰ，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量)，则平衡______(填“正向”或“逆向”)移动，达到新平衡后c(CO)将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（2）在T ℃时，反应 Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为__________________。

②下列说法正确的是________(填字母)。

A．若容器内压强恒定，说明反应达到平衡状态

B．增加Fe2O3的量能提高CO的转化率

C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙容器

D．若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态

③取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中(已装有足量Fe2O3)，反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数(CO%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，请作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度(T)的变化示意图。____________________________

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