2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版）

选择题共 22 题

下列说法中正确的是(　 )
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

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用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色　卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH（　　）
A．大于8　　　　　　 B．小于8　　　　　 C．等于8　　　　　 D．小于7

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将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　 )
A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小　　　　　　　　　　 B．溶液中c(H＋)增大
C．醋酸电离平衡向左移动　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液的pH增大

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下列事实能说明HNO2为弱电解质的是(　　 )
①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1
②常温下NaNO2溶液的pH>7
③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗
④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2
⑥HNO2不稳定，易分解
A．①②③　　 B．①②④⑤　　　　 C．①②⑥　　　　　 D．①②

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下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。
B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。
C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。
D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。

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下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(　 )
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO
D．无色溶液中：Al3＋、HCO、、I－、K＋

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常温下a mol/L稀氨水和b mol/L稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（　）
A．若a＜b，则c(OH－)＜c(H+)　　　　　 B．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl―)
C．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl―)　　　　 D．若a＞b，则c(OH－)＞c(H+)

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25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=5的NH4NO3溶液，④pH=10的Na2S溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）
A．1:10:109:104　　 B．1:5:5×109:5×108　　 C．1:20:109:1010　　 D．1:10:109:1010

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下列化学（或离子）方程式不正确的是（　　）
A．NaHS溶液存在电离平衡：HS－＋H2OS2－＋H3O+
B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32－+CaSO4===CaCO3+SO42－
C．Ca(OH)2在水溶液中电离：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H+

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如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点（两曲线交点）时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂

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pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　）.
A．11∶1　　　　　 B．9∶1　　　　　　 C．1∶11　　　　　 D．1∶9

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现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是(　 )
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性
C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①
D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

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pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图19，下列说法正确的是(　 )
①若a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④　　　　　　 B．②③　　　　　　 C．①③　　　　　　 D．②④

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在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　 )
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是(　 )
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

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已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 (　 )。
A．水的电离程度始终增大
B.先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

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25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是(　 )
A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7
B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．P点时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

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下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）

酸

HX

HY

HZ

浓度(mol/L)

0.1

0.5

1

1

1

pH值

3.53

3.12

3.05

2.52

1

电离常数

Ki1

Ki2

Ki3

Ki4

Ki5

A．Ki1＞Ki2＞Ki3 　　　　　　　　　　　　　　　 B．Ki5＞Ki4＞Ki3
C．NaZ溶液中c(H＋) = c(OH－)　　　　　　　　 D．HX + Y－ === HY + X－

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液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃时，其离子积K=l.0×l0－30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（　　）
A．c(Na+) ＝ c(NH2－)　　　　　　　　　　　 B．c (NH4+) ＝ 1×10－29mol/L
C．c(NH2－) ＞ c (NH4+)　　　　　　　　　　 D．c(NH4+)∙c(NH2－) ＝ l.0×l0－30

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已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　 )
A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7
D．升高温度可实现由C点到D点

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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　 )。
A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②

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下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是(　　　 )　
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

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实验题共 3 题

工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：
BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)　　 ΔH1=+571.2kJ·mol－1①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)　　 ΔH2=+226.2kJ·mol－1②
(1)气体用过量的NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，________________。
[Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10]
(3)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=____________kJ·mol－1。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　　　　　　　　　　　　。

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在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[ Na2C2O4 相对分子质量＝134.0 ]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为： 5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
步骤四：计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。
试回答下列问题：
（1）下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），
A图中液面所示溶液的体积为　　　　　　　 mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是　　　　（填字母标号）。
（2）该滴定实验滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步骤二中滴定操作图示（上右图）正确的是　　　　　　　　　　　　（填编号）。
（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）请写出步骤三的操作内容　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为　　　　　　　 mol/L。
（7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：
（1）E是　　　　　　　　；
（2）用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是　　　　　　　　 (填写序号) 。
a．　 b．　 c．c(H+)·c(OH－）　　 d．n(OH－)
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是　　　　　　　　 (填写序号)
a．反应所需要的时间E>A
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的镁粉物质的量A=E
d．E溶液里有镁粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中　　　　　　　曲线(填写序号) 。
（5）②中C与D溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）；若室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

难度: 中等查看答案及解析

酸	HX	HY	HZ
浓度(mol/L)	0.1	0.5	1	1	1
pH值	3.53	3.12	3.05	2.52	1
电离常数	Ki1	Ki2	Ki3	Ki4	Ki5