2014届内蒙古高一上学期期末考试化学试卷

向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（    ）

A. 水             B. 碘化钾淀粉溶液

C. 氯化亚铁溶液   D. 氢氧化钠溶液

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下列物质属于电解质的一组是（    ）

A. CO₂、NH₃、HCl    B. H₂SO₄、HNO₃、BaCl₂

C. H₃PO₄、H₂O、Cu    D. 液态KNO₃、NaOH溶液、C₂H₅OH

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下列关于胶体的说法正确的是（    ）

A. 胶体外观不均匀               B. 胶体不能通过滤纸

C. 胶体都能产生丁达尔效应       D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

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下列说法正确的是（    ）

A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B. 铝在空气中很容易燃烧

C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

D. 铁锈的主要成分是Fe₃O₄

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下列离子方程式正确的是（    ）

A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

B. 钠与水的反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^－+H₂↑

C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO₃^－+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^－=AlO₂^－+H₂↑

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关于硅及其化合物的叙述错误的是（    ）

A. 单质硅是良好的半导体材料

B. 硅酸是挥发性酸

C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素

D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品

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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，

在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（     ）

A． 5∶4    B．5∶3      C．1∶1      D．3∶5

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把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后所得溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的浓度恰好相等，则反应的铁和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为

A、1︰3     B、1︰2    C、1︰1    D、3︰1

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下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（    ）

A. CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O

B. NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

C. C+4HNO₃=CO₂↑+2H₂O+4NO₂↑

D. FeO+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO₂↑

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不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（    ）

A. Mg（Al₂O₃）   B. MgCl₂（AlCl₃）   C. Fe（Al）  D. Fe₂O₃（Al₂O₃）

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已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。（提示: I₂和淀粉作用变蓝）下列判断正确的为（    ）

A. 上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D. 实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4L水含有N_A个水分子

B．氧气和臭氧的混合物32 g中含有N_A个氧原子

C．7.8 g Na₂O₂与水反应时转移0.1N_A个电子

D．11.2 L氯气中含有N_A个氯原子

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把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（    ）

A. 2mol     B. 3mol     C. 4mol     D. 5mol

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向某盐溶液中通入过量Cl₂，滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（    ）

A. AlCl₃溶液        B. CaCl₂溶液   C. Na₂SO₃溶液        D. Na₂CO₃溶液

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物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（    ）

A. 该物质一定是钠的化合物           B. 该物质一定含钠元素

C. 该物质一定是金属钠               D. 该物质中一定不含有钾元素

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（8分）石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂。

（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是______个。

（2）化学式中铁元素的化合价为________。

（3）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________________________________。

（4）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是_______。

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（8分）在50mL bmol·L^－1的AlCl₃溶液中加入50mL amol·L^－1 NaOH溶液。

（1）当a≤3b时，生成Al（OH）₃沉淀的物质的量为__________mol。

（2）当a、b满足_________条件时，无沉淀产生。

（3）当a、b满足_________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）₃的质量为_______克。

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（13分）钠在自然界中只能以________态存在，主要以________（填物质名称）的形式存在。金属钠通常保存在______里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈________色，在空气中很快变___，这是因为_________________________，化学方程式为________ ________ ________ ________ _________________________________。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈____色，反应的化学方程式为_________________________，生成物的颜色是____，名称是__________，其中钠显________价，氧显___价。

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（12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：

（1）A的化学式为________，丙的化学式为________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

① ；④ ________；⑤ ________。

（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：

（4）将C溶液加到E溶液中，可以观察到的现象是：

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（7分）回答问题：

（1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl₃溶液和5 mLFeCl₂溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：

（2）在盛有3 mLFeCl₃溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？

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（7分） 取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^－1过量盐酸反应生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L^－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

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