2014-2015学年内蒙古包头市高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

下列有关能源与能量的说法正确的是

A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源

B．蒸汽属于一次能源

C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应

D．反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热

难度: 中等查看答案及解析

下列表示物质或微粒的化学用语正确的是

A．氮分子的结构式：N—N　　　　　　

B．Mg2+的结构示意图：

C．二氧化碳电子式： 　　　　

D．钙离子的电子式：Ca2+

难度: 中等查看答案及解析

23592U和23892U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。下列有关说法正确的是

A．U原子核中含有92个中子

B．U原子核外有143个电子

C．23592U和23892U互为同位素

D．23592U和23892U互为同素异形体

难度: 简单查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A．原子半径:W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

难度: 中等查看答案及解析

下列实验中不能出现沉淀现象的是

A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中

B．SO2气体通入BaCl2溶液中

C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中

D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中

难度: 中等查看答案及解析

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法

C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

D．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

难度: 中等查看答案及解析

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　 ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1,　 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

难度: 中等查看答案及解析

已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝-483.6KJ/mol。有关键能数据如下表：

则水分子中O—H键键能为

A．463.4KJ/mol　　　　　　　 B.926.8KJ/mol　　

C.221.6KJ/mol　　　　　　 D.413KJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变

D．混合体系的压强发生改变

难度: 中等查看答案及解析

反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为

A．v（O2）＝0.01mol/（L·s）　　　　　　　　 　 B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）

C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s）　　　　　　　　 D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是

①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量

A．①②③　　　　 B．②③⑤　　 　 　　 C．①③⑤　　 　 　　 D．①④⑤

难度: 中等查看答案及解析

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g） ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是

A．m > n

B．Q < 0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

难度: 中等查看答案及解析

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）　　 △H=－49.0kJ·mol－1一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．升高温度平衡常数K增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol·L－1·min－1

难度: 中等查看答案及解析

已知H2、CH4的燃烧热分别为286KJ/mol、890KJ/mol。实验测得氢气和甲烷的混和气体共1mol完全燃烧时放热588kJ，则混和气体中氢气与甲烷的体积比约为

A.3:1　　　　　　 B.2:1　　　　 　 　　 C.1:1　　　　　　 　 D.1:2

难度: 中等查看答案及解析

（普通班做）现有反应：CO（g）+ H2O（g） CO2 （g）+ H2（g） △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：

（1）当CO转化率为25％时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？

（2）达平衡时，CO转化率为多少？

（3）平衡时，H2的体积分数为多少？

（4）平衡时，混合气体的平均相对分子质量为多少？

难度: 中等查看答案及解析

（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置　　　　　　　　 　　 。

（2）B最简单气态氢化物的电子式　　　　　　 ，属于　　　　　 化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式　　　　　　 ，所含化学键类型：　　　　 。

（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：　　　 ﹥　　　 ﹥　　　 ﹥　　 （填元素符号）。

（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程　　　　　　　　　　　 。

（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO2（不考虑N2O4的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO3的物质的量为 　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（实验班做）（14分）合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：

CH4+ 2H2O­ CO2+4H2­，已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890KJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol

H2O（g）=H2O（l） △H=-44KJ/mol

（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：　　　　　 。

（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+ 2H2O（g） CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。

则①平衡时，CH4的转化率为　　　 　　 ，H2的浓度为　　　 ，反应共放出或吸收热量　　 KJ。

②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量　　　　 ,密度　　　　 。（填“变大”“变小”或“不变”）。

③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 　　 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。

④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将　　　 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为 　 　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（普通班做）（14分）（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。

（2）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在定容密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20％:

①当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是　　 N2和H2的转化率比是　　 ，反应共放热　　 KJ。

②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量　　　　 ,密度　　　　 （填“变大”“变小”或“不变”）。

③当达到平衡时,充入氩气 ,平衡将　　　 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。

④若容器绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内温度　　　 （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。

难度: 中等查看答案及解析

（实验班做）（15分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g） 　　 CH3OH（g） + H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________。500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为 　　　　 ，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为　　　 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）500℃该反应的平衡常数为　　　　　 （保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值　　　　 （填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1mol H2　　　　　 B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积　　　　　　　　 　　 D．使用更有效的催化剂

E.将水蒸气从体系中分离出

（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0. 5mol/L，则此时v（正）　 　 　 v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　　　 。

A.升高温度　　　　　　　　　　　 　　 B.在原容器中充入1molHe

C.将水蒸气从体系中分离出　　 　　 D.缩小容器容积，增大压强

难度: 困难查看答案及解析

（普通班做）（15分）在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：　　　　　　 ，已知K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应为　　　　 反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，正反应速率　　　　　　 ，（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）图中表示NO2的变化的曲线是______，用氧气表示0—2s内该反应平均反应速率v（O2）= 　 　　　 。

（3）求达平衡时NO的转化率为　　　　　　 。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　　 。

a．v（NO2）=2v（O2）　　 　　 b．容器内压强保持不变

c．v（NO）逆=2v（O2）正　　 　　 d．容器内的密度保持不变

（5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。

a．及时分离出NO2气体　　　　　　　　　　 b．增大O2的浓度

c．适当升高温度　　　 　　　　　　　　　 d.使用高效催化剂

难度: 中等查看答案及解析

（实验班做）现有反应：CO（g）+ H2O（g） CO2 （g）+ H2（g） △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：

（1）当CO转化率为25％时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？

（2）达平衡时，CO转化率为多少？

（3）H2的体积分数为多少？

（4）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？

难度: 中等查看答案及解析