2013-2014内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期末质量检测化学试卷（解析版）

下列实验操作中错误的是　

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出

D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶

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化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化。下列操作符合绿色化学原则的是

A．为便于观察铜在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量

B．实验室改用H2O2和MnO2反应，代替加热KClO3和MnO2制取氧气

C．焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法

D．制取CuSO4: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

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为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液） 通入过量的CO2

B．铁粉（铝粉） 加入适量的NaOH溶液过滤

C．Na2CO3溶液（Na2SO4溶液） 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤　

D．CO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO

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下列有关化学用语表述正确的是

A．CO2的电子式　 　　　　 B．Cl－的结构示意图　

C．次氯酸的结构式 H－Cl－O    　 D．质量数为37的氯原子 17 37Cl

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．1mol乙烷（CH3CH3）中含有共价键的数目为6NA

B．由CO2和O2组成的混合气体共有NA个分子，其中氧原子数为2NA

C．标准状况下，22.4LH2O中含氢原子数为2NA

D．制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯气转移电子数为NA

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Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是

①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2　

②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g

③电流由铜极经导线流向锌极　　　 ④溶液中SO42-移向铜极

A．①④                B． ③④　　　         C． ②③             D．①③

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在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到反应限度的标志是

A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化

B．A2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等

C．c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2

D．A2、B2和AB的物质的量不再改变

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2014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件。苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是

A．苯环是单、双键交替组成的平面环状结构

B．苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．苯的硝化反应：属于取代反应

D．苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯

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下列叙述错误的是

A．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体

B．CH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3属于同系物

C．石墨与C60是同素异形体

D．1H、2H、3H是氢的三种同位素

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人剧烈运动，会因骨骼肌组织供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质 　 ，该物质大量堆积于腿部会引起肌肉酸痛。该物质体现酸性的官能团是

A．甲基        B．羰基　　　　     C．羧基     D．羟基

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X、Y、Z均为短周期元素，在周期表中的位置如下图所示，下列叙述正确的是

A．X一定是活泼金属　　　　　　　　　　　　

B．Y的最高价氧化物是酸性氧化物　　　　　　　

C．Z的单质是双原子分子

D．氢化物的稳定性：Y＞X

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有关化学键和化合物的叙述不正确的是

A．盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物

B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键

C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键

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对于放热反应：H2+Cl2 2HCl，下列说法错误的是

A.反应物的总能量大于生成物的总能量

B.该反应遵循“能量守恒定律”

C.该反应中，化学能只转变成热能

D.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量

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下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．NH4+、K+、Cl-、OH-　　　　　　　　 　　　　 B．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-

C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-　　　　　　　　　　 D．Na+、H+、CO32-、SO42-

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根据下列反应事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；

③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、

Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>W　     B．Z>W>X>Y 　 C．Z>Y>X>W　             D．Z>X>Y>W

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现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是

A．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3

B．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4

C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5

D．两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y

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把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是

①盐酸的浓度　 ②镁带的表面积 　 ③溶液的温度 　 ④氯离子的浓度

A．①②　　　　　         B．③④　　　　　         C．①②③④　　　　      D．①②③

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下列离子方程式对应的化学方程式正确的是

A．H++OH-=H2O　　　　　　　　　　　　　　 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

B．Ba2++SO42-=BaSO4↓　　　　　　　　　　 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C．CO32-+2H+=CO2↑+H2O　　　　　　　　　 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

D．3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O　 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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（12分）有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：

请回答以下问题：

（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是　　　　　　　　 。

（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程

式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

（4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是　　 （写元素符号），判断依据是　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题：

（1）乙烯的结构简式为　　　　　　　 。

（2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是　　 　　 　 。（填序号）

A．稀硫酸                　　 B．溴的四氯化碳溶液

C．水　　　　　　　　　　　　     D．酸性高锰酸钾溶液

（3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如下图所示

① B物质官能团的名称　　　　　 。

② 反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，反应类型是　　　　　　 。

③ 工业上以乙烯为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学

　方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、

洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。

回答下列问题：

（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是　　　 g。

（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有　　　　　　 　　 　 。

（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至　　　　 　 　 。

（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　　　 。（填序号）　

A定容时俯视　　　　　　

B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶

C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线　　　　

D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）

E．容量瓶使用前未经干燥

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（10分）800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中， n(NO)随

时间的变化如表：

计算并回答下列问题：

（1）反应进行到2 s时c (NO)=　　　　　　 。

（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。

（3） 反应达到平衡状态时NO的转化率=　　　　　 。（提示 ：　　　　　　　　　　　　 ）

（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？　　 （填“是”或“否”）请说明你的理由　　　　　　　　　 。

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