2010年内蒙古高一下学期期末考试化学试题

能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是

A．天然气是二级能源          B．石油是二级能源

C．电能是一级能源            D．水力是一级能源

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释放能量的化学反应一定是

A．断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量大

B．断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．H₂SO₄+BaCl₂==2HCl+BaSO₄↓

B．CH₃CH₂OH+3O₂2CO₂+3H₂O

C．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂==4Fe(OH)₃

D．3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

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有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．d、c、a、b      B．d、a、b、c       C．d、b、a、c      D．b、a、d、c

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原电池产生电流的本质原因是

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D．电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

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下列关于能量转换的认识中不正确的是

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

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下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)₂.8H₂O与NH₄Cl反应              B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO₂反应                     D．甲烷与O₂的燃烧反应

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下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液

B．20℃ 30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液

D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为

A．0.3                          B．0.3 mol/（L·s）

C．0.4 mol（L·s）^-1               D．0.04 mol/L

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一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)  2Z(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

B．X的生成速率与Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的浓度相等

D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

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人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－。据此判断，氧化银是

A．负极，被氧化                             B．负极，被还原

C．正极，被还原                    D．正极，被氧化

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燃料电池是燃料（例如CO、H₂、CH₄等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

A．负极反应式为CH₄+10OH^--8e^-==CO₃^2-+7H₂O

B．正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

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下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是

A．都是有机物

B．都不溶于水

C．有一种气态物质，其余都是液体

D．有一种是无机物其余都是有机物

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既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A．通入酸性高锰酸钾溶液中         B．通入足量溴水中

C．一定条件下通入H₂              D．点燃

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下列用水就能鉴别的一组物质是

A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳

C．苯、乙醇、乙酸乙酯

D．硝基苯、乙醇、乙酸

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下列化学(离子)方程式正确的是

A．CH₃COOH + CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

B．nCH₃—CH = CH₂

C．CH₃COO^－ +  HCl → Cl^－ +  CH₃COOH

D．CO +  CH₃COOH → CH₃COO^－ + CO₂↑ +  H₂O

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丙烯酸（CH₂ = CH — COOH）的性质可能有：

① 加成反应  ② 消去反应  ③ 酯化反应  ④ 中和反应  ⑤ 氧化反应

A．只有①③                    B．只有①③④

C．只有①③④⑤                D．①②③④⑤

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下列变化，是通过取代反应来实现的是

A．CH₃CH₂OH →CH₃CHO         B．CH₂＝CH₂  → CH₃－CH₂Br

C．苯→硝基苯                   D．CH₃COOH  → CH₃COOC₂H₅

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用¹⁸O标记的CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法正确的是

A．¹⁸O 存在于乙酸乙酯中

B．反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂

C．¹⁸O 存在于水中

D．生成的酯的相对分子质量为88

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把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是

A．稀H₂SO₄        B．C₂H₅OH        C．CH₃COOH溶液         D．CO

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乙醇分子中不同的化学键，如右图：关于乙醇在各种反应中、断裂键的说法不正确的是

A．乙醇和钠反应，键①断裂

B．在铜催化下和O₂反应，键①③断裂

C．乙醇制乙烯时，键②⑤断裂

D．在铜催化下和O₂反应，键①②断裂

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两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15 mol CO₂和3.6 g H₂O，下列关于该混合气体的说法正确的是

A．一定有乙烯       B．一定没有乙烯     C．一定有甲烷      D．一定没有乙烷

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某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是

A．C₉₇H₂₀₀                     B．C₉₈H₂₀₀        C．C₉₉H₂₀₀       D．C₁₀₀H₂₀₀

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下列分子中, 所有原子不可能处在同一平面上的是

A．乙烷          B．乙烯             C．氯乙烯（CH₂=CHCl）      D．苯

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下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是

A．CH₃CH₂CH₂CH₃　　　　         B．

C．                        D．

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（6分）可逆反应：，取和置于V L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为，这时B的浓度为_____________________________________________________，C的浓度为__________________________________________。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为______     _____________。

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（6分）有下列物质：①Cl₂   ②Na₂O₂   ③NaOH   ④HCl   ⑤C₂H₆    ⑥MgF₂

（1）只由离子键构成的物质是________     （2）只由极性键构成的物质是________

（3）只由非极性键构成的物质是______     （4）由离子键和非极性键构成的物质是______

（5）由极性键和非极性键构成的物质是_____（6）由离子键和极性键构成的物质是_______

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（7分）已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为：　　　________

（2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含官能团________；D中含官能团________；

（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式）

a：________

b：________

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（6分）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应等，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

①由乙烯制氯乙烷 ：________，属于________反应；

②由苯制取硝基苯：________，属于________反应；

③由苯制取环己烷：________，属于________反应；

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（5分）有下列各组微粒或物质：

A．O₂和O₃          B．C和C        C．CH₃CH₂CH₂CH₃和

D．         E．CH₃CH₂CH₂CH₃和

（1）________组两种微粒互为同位素；

（2）________组两种物质互为同素异形体；

（3）组两种物质属于同系物；

（4）________组两物质互为同分异构体；

（5）________组两物质是同一物质。

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（7分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式________。

（2）浓硫酸的作用是________。

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是________

________。

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是

防止 　　　　　　。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　。

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（5分）某有机物A与氢气的相对密度是30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

（1）计算该有机物的分子式

（2）根据该有机物的性质，写出其结构简式。

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