2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版）

下列说法中正确的是

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

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下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变　　　　　 B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的百分含量改变　　 D．混合体系的压强发生改变

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下列叙述正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s)　 ΔH<O在任何条件下均能自发进行

B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203

D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.在海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀速率

C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.电解MgCl2，可制得金属镁

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在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L，则以下叙述正确的是

A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同

B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)

D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2

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下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32－、K＋可以大量共存

C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－

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下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A．a与b相比，b的活化能更高

B．反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．a与b相比，b的反应速率更快

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甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列说法正确的是

A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是

A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1

B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L－1

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已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是

A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热

B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热

C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热

D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热

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下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）　 △H=-890．3 kJ·mol-1

B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）　 △H=-92．4 kJ·mol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子 时，反应放出的热量小于92.4 kJ

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1

D．在101 kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6　 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571．6 kJ·mol-1

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将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生氧化反应　　　　 　　　 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(K+)增大　　　　　　　 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

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把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A.CH3COOH溶液　　 　 　 B.NaCl溶液 　　 　　 C.NaOH溶液　　　　 　 D.FeCl3溶液

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下列溶液一定呈中性的是

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液　　　　

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液　　　　　　　　

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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下列说法正确的是

A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者大于后者

C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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25℃时，5 mL O．1 mol /l的 H2S04和15 ml O．1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为

A．12.3　　 　 B．11　　 　　 C．3　 　 　 D．1.7

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在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

A．3　　　　 B．4　　　　 C．5　　　　 D．6

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下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A．由水电离的c(H＋)：①＝②>③＝④

B．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

C．①②的导电性不同，③④的导电性也不同

D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－　　　　　　 　 )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－　　　　　　 　 )＋2c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－　　　　　　 　 )＞c(OH－)＞c(H＋)

D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)

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下列说法正确的是

A．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)

C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

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常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是

A．若c(OH－)＞c(H＋)，a＝b　　　　 B．若c(K＋)＞c(CH3COO－)，a＞b

C．若c(OH－)＝c(H＋)，a＞b　　　　 D．若c(K＋)＜c(CH3COO－)，a＜b

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下列离子方程式中，正确的是

A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu ＋O2↑＋4H＋

C．NaHS电离方程式：NaHS Na＋ + HS－

D．NH4Cl水解反应：NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+

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（10分）请回答下列问题：

（1）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4＋H2O(g) CO＋3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应

②T ℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH4)＝0.5 mol·L－1，计算该温度下CH4＋H2O(g)CO＋3H2的平衡常数K＝______，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为_______________

（2）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2。则m1________m2(填“<”、“＝”或“>”)。

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（10分）现有常温下的五份溶液：

①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；　 ②0.01 mol·L－1 HCl溶液；

③pH＝12的氨水；　　　　 ④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______；

（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；

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（12分）常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可发生水解的是_______(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ________　　　　　　　　　　　 。

（5）以10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

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(10分)图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb。

闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20 min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）A电极的电极材料是______________(填“PbO2”或“Pb”)。

（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是________(填化学式)。

（3）到20 min时，电路中通过电子的物质的量为________。

（4）0～20 min，H电极上发生反应的电极反应式为______________

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（12分）Ⅰ.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.

（2）实验中眼睛注视_______　　　　　　　　　　　 ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）滴定前平视KOH液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KOH溶液体积　　　　 （填“多”或“少”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际　　 填“大”或“小”）。

（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确)。

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