2016届四川省高三下2月月考理综化学试卷（解析版）

化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是

A．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性

B．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染

C．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

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下列离子在给定条件下，可能大量共存的是

A．某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、CO32—、HCOO—

B．溶解有AlCl3的溶液中：Na+、K+、SO42—、S2—

C．25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、I—

D．离子浓度均为0.1 mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO—、NO3—

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．46 g C2H6O中含有的C－H键数一定为5 NA

B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA

C．将15.6 g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA

D．2 mol SO2和1 mol O2混合，所得气体的分子数为2NA

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下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

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现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中正确的是

A．电解池中OH—从右槽迁移到左槽

B．H+在右槽发生氧化反应

C．左槽中发生的反应是：4OH—－4e—＝O2↑ + 2H2O

D．常温常压下，反应中每转移1mol电子生成1g氢气

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导 率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）

C．在A点的溶液中有：c（CH3COO—）+ c（OH—）﹣c（H+）= 0.05 mol/L

D．在B点的溶液中有：c（K+）＞ c（OH—）＞ c（CH3COO—）＞ c（H+）

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工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

下列说法正确的是

A．该反应的△H > 0

B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

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A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置是

（2）G的基态原子电子排布式为　　　　　　　　　 。

（3）B、C、D原子的第一电离能由小到大的顺序为　　　 　　　 　　 （用元素符号回答）

（4）CA3中心原子C的杂化类型是　　　　　　　　　　　 ，分子的立体构型是　　　　　　　　　 。

（5）向GSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到　 　　　　　　　　　 　 现象。后一步反应的离子反应方程式为：　　　 　　　　　 。

（6）某电池放电时的总反应为：Fe＋F2O3＋3H2O = Fe(OH)2＋2F(OH)2（注：F2O3和F(OH)2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时的正极反应式　　　　　　　　　 。

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菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

已知：

（1）A的结构简式为_________________，A中所含官能团的名称是_____________。

（2）由A生成B的反应类型是______________，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_________________。

（3）写出D和E反应生成F的化学方程式_____________________。

（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。

合成路线流程图示例：

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ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：

（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它来处理含Mn2+的工业废水。

①A装置的名称是　　　　　　　　 ，C装置的作用为　　　　　　　　 ．

②B中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式　　　　　　　　 。（已知Mn2+转化为MnO2）

（2）ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI）

①滴定终点的判断依据是　　　　　　　　 　　 。

②原ClO2溶液的浓度为　　　　　　　　　　　 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

回答下列问题

（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式　 　　　　 　 。

（2）调节pH的目的是　　　　　　　　 ，pH的调节范围为　　　　　　　　 。

（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为　　　　　　　　 。

（4）操作A为　　　　　　　　 。

（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：

2Cu2S（s）+3O2（g）═ 2Cu2O（s）+ 2SO2（g）△H=﹣768.2kJ/mol

2Cu2O（s）+ Cu2S（s）═ 6Cu（s）+ SO2（g）△H= +116.0 kJ/mol

则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为　　　　　　　　 。

（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6 kg这样的辉铜矿最多能制备　　 　　　 　　 mol无水Cu（NO3）2。(计算结果精确到小数点后1位)

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