河北省邢台市2016-2017学年高二下学期第二次月考化学试卷

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

B．向澄淸石灰水中加入过量小苏打溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

C．向 Ca（C1O）2 溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+ H2O=2HC1O+CO32-

D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜:Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O

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《神农本草经》中记载“丹沙味甘微寒，治身体五脏百病，能化为汞”，丹沙即为丹砂，《抱朴子·金丹》中记载“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，此处的丹砂（沙）的主要成分为

A．Ag2S　　　　　 B．HgS　　　　　　 C．HgCl2　 　　　　　 D．AgCl

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过氧化钙（CaO2）作为食品添加剂，具有无毒安全、价格低廉、效果明显等优点。回答有关CaO2的说法错误的是

A．具有氧化性　　　 B．具有还原性　　　　 C．具有漂白性　　　　 D．含有极性键

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下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　 ）

A. SO2　　 B. SiC　　 C. KCl　　 D. NaOH

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下列有关化学用语使用正确的是（　 ）

A. 石英的分子式：SiO2

B. NH4Cl 的电子式:

C. Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1

D. S原子的外围电子排布图为

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下列各组晶体中，化学健种类相同，晶体类型也相同的是（　 ）

A. SO2与SiO2　　 B. NaCl与HCl　　 C. CO与NO　　 D. CCl4与KCl

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下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是（　 ）

A. 2H2O2H2O+O2↑　　 B. 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O

C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　 D. 2H2S+ H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O

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某离子晶体的晶胞为正三棱柱(如图所示)，该晶体中A、B、C三种微粒的数目之比为（　 ）

A. 3∶9∶4　　 B. 1∶4∶2　　 C. 6∶9∶1　　 D. 3∶8∶4

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下列变化过程中，各种物质破坏的作用力不正确的是（　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　 ）

A. 12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA　　 B. 60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA

C. 124 g P4中含P-P键的个数为4 NA　　 D. 12 g金刚石中含C-C键的个数为NA

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下列实验操作或方法中，不合理的是（　 ）

A. 用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液

B. 用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体

C. 分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性

D. 通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体

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下列化学操作中不正确的是（　 ）

①配制溶液时,先向容量瓶中加入浓H2SO4，再加水稀释至刻度线

②向试管中滴加溶液时，为防止液体溅出,可将胶头滴管伸入试管内部

③闻未知气体气味时，可直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻

④熄灭酒精灯时，应用扇子扇灭，而不能用嘴吹灭

A. 只有①②③　　 B. 只有①②④　　 C. 只有①③④　　 D. ①②③④

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 ）

A. 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br－

B. 含有KSCN的溶液： Na＋、Fe3+、SO32-、OH-

C. c(KNO3)为 1.0 mol • L-1 的溶液： H+、Fe2+、C1-、SO42-

D. pH=14的溶液：Na+、K+、NO3- 、AlO2-

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羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃。常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H2S按1:1混合加热可得到羰基硫和氢气。恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强。下列说法不正确的是

A．若反应过程转移0．2mol电子，则生成0．1mol羰基硫

B．CO和H2S的反应中，H2S作还原剂

C．羰基硫的化学式为COS，是一种共价化合物

D．1mol羰基硫完全燃烧，消耗1．5mol氧气

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关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（　 ）

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强（　 ）

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ①④　　 D. ③④

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下列关于晶体的说法正确的是（　 ）

A. 离子晶体中一定含金属阳离子

B. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

C. 在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构

D. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低

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下列实验操作或仪器的用法中正确的是（　 ）

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石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，某种石墨间隙化合物的化学式可写作CxK，其平面图形如图所示，则x的值为（　 ）

A. 8　　 B. 12　　 C. 24　　 D. 60

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如图所示的甲、乙两个装置，均挤压胶头滴管，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积气球体积的影响），则滴管和烧瓶中所有试剂可能是（　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（　 ）

A. 表中BCl3和CO2均是分子晶体　　 B. 铝的化合物的晶体均是离子晶体

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体　　 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（　 ）

A. 当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol

B. 还原性:CN->Cl-

C. CN-的电子式为

D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5

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下列有关说法正确的是

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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下列实验操作及预期结果均正确的是（　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O22-代替（如图），晶体中含有的哑铃形O22-使晶胞沿一个方向拉长。下列对于KO2晶体结构的描述正确的是（　 ）

A. 与K+距离最近且相等的O2-共有4个　　 B. KO2的熔点比RbO2的熔点低

C. 与K+距离最近且相等的K+有12个　　 D. 一个KO2晶胞的质量为284 g

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化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是（　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br2，装置如图所示。

（1）仪器M的名称是________。

（2）实验室制取Cl2在通入装置A之前_______（填“需要”或“不需要”）除杂。

（3）实验前检査装置气密性的方法是_______________。

（4）反应过程中Br2在装置B中与Na2CO3反应生成NaBr和NaBrO3。为使装置A中产生的Br2尽可能被吸收，可采取的合理措施是_____________。

（5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H2SO4会生成Br2，该反应的离子方程式为______________。

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铜、银、金与社会生活联系密切。

（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________　　 (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。

（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。

金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活泼性。在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。

（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。

（5）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm，则该晶胞的空间利用率（φ）为_________。

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X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z均位于第二周期且两元素最外层电子数之和为11, Z、R同主族，M核外电子有26种运动状态，请回答下列问题：

（1）化合物XCl3中心原子的杂化轨道类型为_______；RC12的立体构型为________。

（2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因：______________。

（3）R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。

① 该化合物的化学式为________；

② 若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=_______g/cm3。

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某溶液 X 含有 H+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：

（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是______________________。

（2）反应①中生成A的离子方程式为__________________________。

（3）若测得X溶液中c(H+)=5mol·L-1，则X溶液中_________（填“含”或不含）Fe3+，c(Fe3+)=_________mol·L-1（若填不含，则不需计算），X溶液中c(Cl-)=_________mol·L-1。

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