2016届四川省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

下列有关生活和生产中化学知识的描述正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．侯氏制碱法的工艺原理主要应用了物质熔沸点的差异

C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

D．用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气

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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl3

B．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2

D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数等于NA个

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有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有

A．18种　 　 　　 　 B．16种　　　　 　　 C．14种　　 　　 　　 D．8种

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下述实验能达到预期目的是

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如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

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我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5 + xLi LixV2O5。下列说法合理的是

A．电池在放电时，Li+向负极移动

B．锂在放电时作正极,充电时作阳极

C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 _ xe-＝V2O5 + xLi+

D．V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应

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下列叙述错误的是

A．常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中：

(Ba2+)×c(SO42-)>Ksp(BaSO4)；c(Ba2+)>c(SO42-)

C．某二元酸的电离方程式为H2B＝H++HB-，HB-H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性

D．等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3.H2O溶液中c(NH4+)逐渐减小

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（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O （l）△H1=﹣2741.8kJ/mol

②2CO （g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol

（1）反应C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l） 的△H=　　　　　 　　　　 。

（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol

①下列事实能说明该反应达到平衡的是　　　　　　 　　 。

a．体系中的压强不发生变化　　

b．V正（H2）=V 逆（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO2的浓度不再发生变化

②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2O）=　　 ；此时该反应的平衡常数K为　 。

③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）

依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2﹣,电池内部O2﹣由　　 　 极移向 　　 　　 极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为　　　　　　　　 。

（3）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极区的现象为　　　　　 。

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（14分）氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：

（1）NO2与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　　 ∆H = a KJ/mol

则该反应为　　　　 　　 反应（填放热或吸热），产物ClNO的结构式为　　　　　　 。

（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3－）、c（NO2－）和c（CH3COO－）由大到小的顺序为　　　　　　 （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　　　　　　 。

a．向溶液A中加适量水　　　　 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水　　　　 d．向溶液B中加适量NaOH

（3）若将SO2，NO2，O2按4：4：3通入水中充分反应，写出总的离子方程式 　　　　　　 。

（4）向氨水中通入过量的H2S，所得溶液M中溶质的电子式为　　　　　　 　　　　 ；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的M溶液等体积混合，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　 ，此时测得溶液的pH=12，则此条件下M溶液中阴离子的电离平衡常数Ka= 　　　　 （提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）

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(15分) A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期,核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 =578 kJ/mol，I2=1 817 kJ/mol，I3= 2 745 kJ/mol，I4 =11 575 kJ/mol；常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。请回答下列问题：

（1）AY2是一种常用的溶剂,为　　 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 　 个σ键。

（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　 　　 超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于　　 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是　　　　　　 。

（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为　　　　 (用元素符号作答) 。

（4）Z的基态原子核外电子排布式为　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是　　 (填序号)

①氧化剂是O2

②HO2在碱中不能稳定存在

③氧化产物是HO2

④1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

（5）已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为　　 cm。ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是　 　 ,Y原子的杂化轨道类型是　　 杂化。

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（15分）某饮料果醋的成分之一M的结构简式为：，合成M的流程图如下：

已知：①X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有一个峰

②RC≡CH+HCHO RC≡C﹣CH2OH

③RCH2BrRCH2COOH

请回答下列问题：

（1）有机物C的系统命名为　　　　　　　　　　 。

（2）实验室制备Y的化学方程式为　　　　　　　　 。由F制G可能发生的有机反应类型为　　　　 。

（3）D含有的官能团名称是　　　　　　　 。

（4）写出下列反应的化学方程式

①由G制备M 　　　　　　　　　　　 。

②F和足量的碱性新制氢氧化铜悬浊液 　　　　　　 。

（5）T是G的同分异构体，T含有三种含氧官能团：羧基、羟基和醛基，两个羟基不连在同一个碳原子上。写出T可能的结构简式 　　　　　　　　　 。

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（15分）硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐。其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置

回答下列问题：

Ⅰ．（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净，用氢氧化钠溶液煮沸的目的是　　　　　　　 。将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为　　　　　　　　 （填序号）

A．Fe + 2H+＝Fe2+ +H2↑　　　　　　　 　 B．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

C．2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ 　　　　　　 D．2Fe3++Fe＝3Fe2+

（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞　　　　 ，打开活塞　　　　　　　　 （填字母）。容器③中NaOH溶液的作用是　　　　　 　 ；向容器①中通人氢气的目的是　　　　　　　　　 。

Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是　　　　　　　　 ；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是　　　　　　　　 　　　　 。

Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+，为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO‾4被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL．滴定时，将KMnO4溶液装在　　　　　　　　　 （填酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为　　　　　　　　 ；晶体中FeSO4的质量分数为　　　　　　 。

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（15分）硅孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，还含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表

请回答下列问题：

（1）滤渣B的主要成分是　　　　　　　　　　 （用化学式表示）；判断本实验能否调节溶液pH使杂质完全除去而不损失Cu2+，并简述理由　　　　　　　　　　 。

（2）用离子方程式表示加入绿色氧化剂A的作用　　　　　　　　 。

（3）可向滤液A中加入　　　　　　　 （填字母）调节PH以除去杂质

a．氨水　 　　　　 b．氧化铜 　　　　　 c．氢氧化钠　　　　 　 d．氢氧化铜

（4）从滤液B中提取胆矾的操作包括　　　　　　　　　　　　 、用乙醇洗涤、用滤纸吸干等。

（5）测定产品纯度和胆矾中结晶水数目

①沉淀法测定产品纯度

取一定质量的样品溶于蒸馏水，加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸，过滤、洗涤、干燥、称重，实验结果发现测得的产品纯度偏高，可能的原因是　　　　　　 填字母）

a．产品失去部分结晶水 　　　　　　　　　 　 b．产品中混有CuCl2•2H2O

c．产品中混有Al2（SO4）3•12H2O　 　　 　 　 d．产品中混有Na2SO4

②差量法测得结晶水数目

取ag样品盛装在干燥的坩锅里，灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量b g，则胆矾（CuSO4•nH2O）中n值的表达式为　　　　　　　　 。

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