河北省2017-2018学年高二12月月考化学试卷

第三能层含有的轨道数为

A. 3　　 B. 5　　 C. 7　　 D. 9

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以下能级符号不正确的是

A. 3s　　 B. 3p　　 C. 3d　　 D. 3f

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下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A. N： 　　 B. ：

C. Na： 　　 D. Si：

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基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是

A. 能量最低原理　　 B. 泡利原理

C. 原子轨道构造原理　　 D. 洪特规则

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多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D. 无法确定

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用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的

A. 白酒　　 B. 纯碱　　 C. 白糖　　 D. 食醋

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有关中和滴定有如下操作： 洗涤； 往滴定管内注入标准溶液； 滴定； 检查滴定管是否漏水； 用标准溶液润洗滴定管其正确的操作顺序是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A. HX、HY、HZ　　 B. HX、HZ、HY　　 C. HZ、HY、HX　　 D. HY、HZ、HX

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将足量的分别添加到下述四种溶液中，所得溶液最小的是

A. 的盐酸　　 B. 溶液

C. 溶液　　 D. 溶液

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下列方程式属于水解反应方程式的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是

A. 氯化铝　　 B. 硫酸铁　　 C. 碳酸氢钠　　 D. 亚硫酸钠

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下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A. 两溶液物质的量浓度相同

B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C. 两溶液中离子浓度相同

D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等

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下列溶液一定呈中性的是

A. 溶液

B. 的溶液

C. 使石蕊试液呈紫色的溶液

D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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在时，将的NaOH溶液与的溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A.

B.

C.

D.

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已知反应能完全进行，则对下列推断中正确的是

A. 溶液的，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B. 溶液的，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C. 不具有两性

D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物

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下列溶液中， 离子的浓度最大的是

A.   的溶液

B.   的溶液

C.   的溶液

D.   的溶液

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下列说法与盐类水解无关的是

A. 粗盐在空气中易潮解

B. 与用于金属焊接中除锈

C. 用热纯碱溶液去油污

D. 蒸干并灼烧溶液得到

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在水中达到溶解平衡： （aq），下列哪种情况可使的量减少

A. 加入溶液　　 B. 加入少量NaOH

C. 加入溶液　　 D. 加入溶液

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常温下，浓度均为的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是

A. 常温下， 的水解能力强于其电离能力

B. 常温下，相同物质的量浓度的、、依次升高

C. 溶液中存在以下关系：

D. 向氯水中加入少量固体，不能增大HClO的浓度

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食醋主要成分、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质己知：

请回答下列问题：

（1）时， 溶液的，则溶液中由水电离出的 ______ mol/L。

（2）常温下，将溶液和 溶液分别与20mL溶液混合混合后溶液体积变化忽略不计．

①反应开始时，v    ______ v 填“”、“”或“：”．

②充分反应后两溶液中 ______   填“”、“”或“” ．

（3）时，向溶液中加入一定量的，所得混合液的，则混合液中 ______ ；

（4）常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是 ______ ．

加入少量的稀盐酸　 加热溶液

加水稀释　　　　　　　　　　 加入少量冰醋酸．

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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量

Ⅰ实验步骤

（1）配制100mL待测白醋溶液：用 ______ 填仪器名称量取市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 ______ 填仪器名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 _____ 作指示剂．

（3）读取盛装 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ______ mL．

（4）滴定当 ______ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次．

（5）实验记录

Ⅲ数据处理与讨论

按实验所得数据，可得市售白醋 ______ ；市售白醋总酸量 ______ ．

（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ (填写序号．

碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品； 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题：

（1）可作净水剂，其原理是 ______ 用必要的化学用语和相关文字说明．

（2）相同条件下， 的中 ______ 填“等于”、“大于”或“小于”中

（3）均为的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．

①其中符合  的pH随温度变化的曲线是 ______ ，导致pH随温度变化的原因是 ______ ；

②时， 的  中 ___ mol/L

（4）室温时，向100mL 溶液中滴加溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ______ 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

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沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用．

（1）粗制晶体中常含有杂质．

①在提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，下列物质最好选用的是 ______ ．

A.          氯水       

然后再加入适当物质调整溶液至，使转化为，调整溶液pH可选用下列中的 ______ ．

A.NaOH           

（2）在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ______ 沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为 ______ 已知时．

（3）向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时， ______

（4）向盛有1mL溶液的试管中滴加2滴 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴溶液，静置可以观察到的现象是 ______ ，产生该现象的原因是用离子方程式表示 ______ 已知：Ksp[]=4.0x10-38。

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