现有下列八种物质:①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4•5H2O ⑥FeCl3固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3
(1)属于电解质的是____________;属于非电解质的是____________;所给状态能导电的电解质是____________;(填所给物质的序号)
(2)CuSO4•5H2O在水中的电离方程式为_____________________________________________.
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分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )
A. 根据是否含有氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂
B. 根据是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质
D. 根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
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下列说法正确的是
A. 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质
B. NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C. 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质
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在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应.
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
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下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 | 碳酸钙 |
D | 胆矾 | 食盐水 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
A. A B. B C. C D. D
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下列混合物的分离方法不正确的是( )
A. 水和汽油的混合物用分液方法分离
B. 石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离
C. 碘水中的碘用酒精萃取分离
D. 乙醇中溶解微量食盐,用蒸馏方法分离
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下列化学操作中不正确的是( )
①配制溶液时,先向容量瓶中加入浓H2SO4,再加水稀释至刻度线
②向试管中滴加溶液时,为防止液体溅出,可将胶头滴管伸入试管内部
③闻未知气体气味时,可直接把集气瓶盖打开,放在鼻子下闻
④熄灭酒精灯时,应用扇子扇灭,而不能用嘴吹灭
A. 只有①②③ B. 只有①②④
C. 只有①③④ D. ①②③④
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从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是( )
A. 海带灼烧成灰 B. 过滤得含I-的溶液
C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯
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下列说正确的是( )
A. 物质的量就是1摩尔物质的质量
B. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
C. 1 molH2中含有6.02个氢分子
D. CO2的摩尔质量是44 g/mol
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0.25mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为( )
A. 0.5 B. 6.02×1023
C. 3.01×1023 D. 2
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n g O2中有m个O原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( )
A. B.
C.
D.
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下列两种气体分子数一定相同的是( )
A. 等温等体积的O2与N2
B. 质量相等密度不等的N2O与CO2
C. 等压等体积的CO2与N2
D. 体积相等密度相等的CO2与CO
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标准状况下,下列气体所占有的体积最大的是( )
A. 32g O2 B. 44.8L CH4 C. 1.5NA CO2 D. 54g H2O
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配制100mL1mol/L的NaCl溶液的过程中,肯定不需用到的仪器是
A. 容量瓶
B. 胶头滴管
C. 烧瓶
D. 玻璃棒
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下列溶液中Cl﹣浓度最大的是( )
A. 800mL0.5mol/L的NaCl溶液
B. 100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
C. 500mL0.3mol/L的CaCl2溶液
D. 300mL0.3mol/L的MgCl2溶液
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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A. 950mL,11.2g B. 500mL,117g
C. 1000mL,117.0g D. 任意规格,111.2g
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下列实验操作能达到要求的是( )
A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B. 实验室制取蒸馏水时,圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸
C. 将4gNaOH固体倒入盛有1L水的烧杯中配置成0.1mol/L烧碱溶液
D. 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解,配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
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溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸
C. 分散质粒子的大小 D. 是否均一、透明、稳定
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下列化合物中,属于非电解质的是( )
A. CH3COOH B. HCl C. CaO D. CO2
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下列电离方程式中,错误的是( )
A. Na2CO3═2Na++CO32﹣ B. H2SO4═2H++SO42﹣
C. NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D. NaHSO4═Na++H++SO42﹣
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下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A. NaCl、BaSO4 B. 铜、二氧化硫
C. KOH、蔗糖 D. KNO3、硫酸溶液
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下列化学方程式中,不能用H++OH﹣=H2O表示的是( )
A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
D. KOH+HCl=KCl+H2O
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某溶液中存在大量的OH﹣、Na+、SO42﹣,该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. Al3+ B. Ba2+ C. NH4+ D. CO32-
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下列反应属于氧化还原反应的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑
D. CaCO3CaO+CO2↑
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下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
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下列离子方程式书写正确的是
A. 石灰石与盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 醋酸与烧碱溶液反应 H++OH-=H2O
C. 氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+=H2O
D. 硫酸与氨水混合 H++NH3·H2O=NH4++H2O
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下列反应中,水作氧化剂的是( )
A. C+H2O CO+H2 B. H2+CuO
Cu+H2O
C. Cl2+H2OHCl+HClO D. SO3+H2O═H2SO4
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下列变化过程需加入氧化剂的是( )
A. HCl→H2 B. Mg→Mg2+
C. Cl﹣→AgCl D. CuO→Cu
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(1)写出FeCl3的电离方程式:_____________________,
(2)写出NaHCO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式:____________,
(3)胶体是一种常见的分散系,回答下列问题.
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______溶液,继续煮沸至____________,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________.
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于_______离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做______.
③区分胶体和溶液常用的方法叫做________.
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按要求写出方程式:
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)____________________。
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)___________。
(3)CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)__________。
(4)H++OH﹣═H2O(写出对应的化学方程式)_____________.
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Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高,该元素的原子________电子,被________;该反应中,________是氧化剂,________是氧化产物;氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________;用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______________。
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