2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

下列操作中正确的是

A．用试管取出试剂瓶中Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

难度: 简单查看答案及解析

下列实验能达到目的的是

A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

难度: 简单查看答案及解析

下列仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是

A．①③④　　　　 B．①②⑥　 　　 C．①③⑤ 　 　　 D．③④⑦

难度: 简单查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA

B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子

C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L

D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L

难度: 中等查看答案及解析

有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为

A．0.1mol/L　　　　　　 B．0.15mol/L　　　　 C．0.2mol/L　　　　 D．0.25mol/L

难度: 中等查看答案及解析

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水　　　　 B．溶解所用的烧杯未洗涤

C．称量时左码右物　　　 　　 　　 　 D．定容时俯视观察液面

难度: 简单查看答案及解析

电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是

A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)

B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)

C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py)

D．E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)

难度: 简单查看答案及解析

下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③　　　　 B．③④⑤⑥　　　　 C．③⑤⑥　　　　 D．①③⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是

A．NaCl　　　　　　 B．H2SO4　　　　　　　 C．Na2O2　　　　　　 D．NH4Cl

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．18gH2O中含有的电子数为10 NA

B．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA

C．1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA

D．标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子

难度: 中等查看答案及解析

下列针对H3O+的说法中正确的是

A．中心原子上的孤电子对数为2

B．O原子采用sp2杂化， 空间构型为三角锥形

C．离子中存在配位键

D．纯水呈中性， 纯水中不存在H3O+微粒

难度: 中等查看答案及解析

对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－

C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42－

D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl—

难度: 中等查看答案及解析

将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为

A．mol/L　　　　 B．mol/L　　　 C．mol/L　　　　 D．mol/L

难度: 中等查看答案及解析

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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下列含有极性键的非极性分子是

①CCl4　 ②NH3　 ③CH4　 ④CO2　 ⑤N2　 ⑥H2O　 ⑦HF

A．②③④⑤　　　　 B．①③④⑤　　　　 C．①③④　　　　 D．以上均不对

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2　　 B．NaCl和HCl　　 C．CCl4和KCl　　 D．CO2和H2O

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下列说法正确的是

A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小

B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强

C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应

D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

难度: 中等查看答案及解析

下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同

C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

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最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为

A．M4N4　　　　 　　 B．MN　　　 　　 C．M14N13　　 　　　 D．M4N5

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下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是　　　　　　　　　 。

（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是　　　　　　　　　　 （小数点后保留两位）。

（3）实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末　　　　　　　 g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 等。

（4）下列操作不正确的是　　　　　　　　　　 (填序号)。

①使用容量瓶前检查它是否漏水

②定容时仰视刻度线

③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线

④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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下表是元素周期表的一部分，表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。

（1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 （用电离能和元素符号表示）；

（3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是　　　　　　　　　　　　　 （填化学式）；

（4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

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某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：

（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为　　　　　　 化合物。

（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是　　　　　 化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式　　　　　　 。

（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与　　　　 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。

（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mＬ0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

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铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。

（1）铜原子的原子结构示意图：　　　　　　　　　　　　 ；

（2）右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知，铜的第一电离能为746kJ·mol-1,第二电离能为1958kJ·mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因：　　　　　　　　　　　　　 。

（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）；

（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3)n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。

①[Cu(NH3)n]+中n =______________________；

②[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈　　　　　　　　　　　 型；

③[Cu(NH3)n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是　　　　　　　　　　 。

（6）+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

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