内蒙古巴彦淖尔市2017-2018学年高一12月月考化学试卷（A卷）

下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－

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镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为

A. 100mL　　 B. 500mL　　 C. 1000mL　　 D. 1500mL

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关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)

A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

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下列物质鉴别方法不正确的是（　　）

A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液

B. 用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

D. 用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体

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对下列实验的评价，正确的是（　　）

A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣

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某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种。现将11 g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到10 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（　　）

A. 肯定有NaNO3

B. 肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3

C. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaNO3

D. 肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2

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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子

B. 标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA

C. 标准状况下，36 g H2O中含有氧原子数为1 mol

D. 5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA

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下列关于化学反应的说法正确的是(　　)

A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应

B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂

C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂

D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应

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2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物(　　)

A. 只有Na2O　　 B. 只有Na2O2　　 C. 有Na2O和Na2O2　　 D. 无法确定

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下列关于金属性质的叙述中正确的是(　　)

A. 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨

D. 铁只能与氧气反应，与氯气不反应

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向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　　)

A. 最后溶液变蓝色

B. 溶液先变蓝色最后褪色

C. 溶液仍为紫色

D. 因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

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氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是(　　)

A. 加热使CuSO4·5H2O失水　　 B. 加热使KMnO4分解

C. 加热熔化烧碱　　 D. 加热分解碱式碳酸铜

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下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　)

A. Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O

B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D. Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

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用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用钉扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则得到的气体为(标准状况)(　　)

A. 氧气和氢气的混合气体　　 B. 1.12升氢气

C. 大于1.12升氢气　　 D. 小于1.12升

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等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(　　)

A. 甲、乙中都是铝过量　　 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

C. 甲中酸过量，乙中铝过量　　 D. 甲、乙中都是铝不足

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除去氧化镁中的氧化铝可选用的试剂是 (　　)

A. 氢氧化钾溶液　　 B. 硝酸　　 C. 浓硫酸　　 D. 稀盐酸

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将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是(　　)

A. C2H4、CH4　　 B. CO2、Cl2

C. SO2、CO2　　 D. CH4、Cl2

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已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2RO4n－+3Cl﹣+5H2O，则RO4n－中R的化合价是（　　）

A. +3　　 B. +4　　 C. +5　　 D. +6

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一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。下列关于反应的说法错误的是

A．镁和铝的物质的量之比为3∶2

B．镁和铝转移电子数之比为1∶1

C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9

D．镁和铝反应所用时间之比为3∶2

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由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是(　　)

A. Zn　　 B. Fe　　 C. Al　　 D. Mg

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将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)

A. 1∶2∶3　　 B. 6∶3∶2　　 C. 3∶1∶1　　 D. 1∶1∶1

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将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是(　　)

A. 铁与盐酸反应比钠剧烈　　 B. 钠与盐酸反应产生的气体多

C. 铁与盐酸反应产生的气体多　　 D. 反应结束时产生的气体一样多

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将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．NaOH溶液　　 B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液　　 D．HCl溶液

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有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　)

A. 2∶1　　 B. 1∶1　　 C. 1∶2　　 D. 4∶1

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使5.16 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重1.96 g，则参加反应的过氧化钠质量为(　　)

A. 7.8 g　　 B. 3.9 g　　 C. 3.2 g　　 D. 15.6 g

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某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　)

A. 有Mg2＋，没有Al3＋

B. 有Al3＋，没有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是(　　)

A. Al2O3和水混合加热

B. 过量的稀HCl加入到NaAlO2溶液中

C. 过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中

D. 过量的氨气通入到AlCl3溶液中

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向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是(　　)

A. X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

B. 原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5

C. X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D. 从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

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用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（　　 ）

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应　　

B．铝是一种较活泼的金属

C．铝与氧气反应是放热反应　　　　　　　

D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

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把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ）

A. 184g　　 B. 181.8g　　 C. 180g　　 D. 183.6g

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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ H2O（未配平）。

（1）配平上述反应：□MnO2+□ HCl(浓)□MnCl2 + □Cl2↑+ □H2O________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_____mol，转移电子的数目是_____mol。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3－物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是___________________________________。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）___________________________________。

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如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。

（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________（填化学式），反应的离子方程式为______________________________。

（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为Ⅰ________________________、Ⅱ________________________。

（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量____________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有____________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若________且不褪色，则证明固体中含有__________。

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已知A为金属单质，如图所示流程中的各步反应的最后生成物E是白色沉淀。

（1）写出下列物质的化学式。

A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。

（2）写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式：_____________________________。

②A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。

③由C生成E过程的化学方程式：_____________________________。

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

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