2016届浙江省新安江校区高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版）

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

D．焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化

难度: 简单查看答案及解析

SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：

① 6NO+4NH3=5N2+6H2O　　 ② 6NO2+8NH3=7N2+12H2O　　 ③ NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O

下列说法正确的是

A．NO2为酸性氧化物

B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键

C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5NA

D．NH3的沸点比PH3的沸点高

难度: 中等查看答案及解析

下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是

A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．氯水能使甲基橙褪色

C．浓硝酸能使石蕊试液褪色

D．臭氧能使品红溶液褪色

难度: 简单查看答案及解析

用14C标记的一种C60羧酸衍生物，在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。以下有关14C的叙述正确的是

A．与12C60的碳原子化学性质不同　　　　　 B．与15N含的中子数相同

C．与12C60互为同素异形体　　　　　　　　　 D．与12C、13C互为同系物

难度: 简单查看答案及解析

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华　　　 B．NaOH熔化　　 C．NaHSO4溶于水　　 D．酒精溶于水

难度: 简单查看答案及解析

下列有关化学用语表示正确的是

A．苯甲醛：

B． Mg2+的结构示意图：

C．CO2的电子式：

D．核内有8个中子的碳原子：C

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol甲基（-CH3）含有9NA个电子

B．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA

C．0.10mol.L-1NaOH溶液中含有OH-离子数是0.1NA

D．5.6g Fe与2.24LCl2充分反应转移电子数为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是

A．铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色

B．铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色

C．铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体

D．无明显现象,因稀硫酸不与铜反应

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO2(aq) AlCl3Al

② NH3NOHNO3

③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4

A．②③　　　　　　　 B．①④　　　　　　　 C．②④　　　　　　 D．③④

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

难度: 中等查看答案及解析

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

难度: 中等查看答案及解析

原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是

A．X与M的原子序数之差为31

B．Y的离子半径小于Z的离子半径

C．由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2

D．由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸

难度: 中等查看答案及解析

下图所示的实验，能达到实验目的的是

①　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　 ④

A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液

B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氢腐蚀

C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强

D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

难度: 中等查看答案及解析

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

难度: 中等查看答案及解析

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

A．①②　　　　　　 B．②③　　　　　　 C．①④　　　　　　 D．④⑤

难度: 中等查看答案及解析

将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%， SO2在上述反应中作用是

A．酸　　　　 B．漂白剂　　　　 C．还原剂　　　　 D．氧化剂

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br -　 CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+　　　 ②有胶状物质生成

③有气体产生　　　　 ④溶液颜色发生变化　　　　　　 ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④　　　　　　　 B．①②③④⑤　　　　　　　 C．①③④⑤　　　　　　　 D．②④⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

难度: 困难查看答案及解析

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1　　　　　　　　　　　　 　　 图2　　　　　　　 　　 　　 图3　　　　　　　　　　　 图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓

C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3： Ca2++ 2OH++2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是

A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HclO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-

D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++ HCO3-=CO2↑+2H2O

难度: 困难查看答案及解析

某溶液中只含下表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。

某同学进行了如下实验（必要时可加热）

下列说法正确的是

A．原溶液中只含有NH4+　 Fe2+　　 Cl-　 SO42-

B．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-

C．滤液A中可能含有K+ Al3+　 Cl-

D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

难度: 极难查看答案及解析

（10分）酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：

工业上它可由乙烯来合成，方法如下：

（1）乳酸所含的官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）写出下列转化的化学方程式：

①A的生成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

②C的生成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ．

③乳酸在一定条件合成聚乳酸　　　　　　　 　　　　　　 　　　　 ．

（3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式　　　　　　 　　　　　　

a、属于酯类，　　　 b、含有-OH，　　　　 c、能发生银镜反应

难度: 中等查看答案及解析

（8分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。

（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为　 　　　　 (填编号,下同)。

①KMnO4　　 ②(NH4)2S　　 ③NaOH　　 ④KSCN

（2）氧化剂可选用　　 　　 。①Cl2　 ②KMnO4　 ③HNO3 ④H2O2

（3）要得到较纯的产品,试剂可选用　　　 。①NaOH ②NH3.H2O ③Cu(OH)2 ④Cu2(OH)2CO3

（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化,电解质溶液为稀硫酸,请写出负极的电极反应:

难度: 中等查看答案及解析

（12分）湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：

请回答下列问题：

（1）NH3的空间构型是　　　　　　　　　　 ．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是_____________________．

（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 ．

（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为　　 　 　　　　

（5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:

CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________．

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（10分）氯气常用于自来水厂杀菌消毒．

（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，石墨电极上的电极反应式为_____________

氯氧化法是在一定条件下，用Cl2将废水中的CN﹣氧化成无毒的N2和CO2．该反应的离子方程式为_________

（2）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．

氯胺能消毒杀菌的原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 （用化学方程式表示）．

（3）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用如图1所示装置和药品制备Na2S2O3．

结合上述资料回答：

①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据__________________________．

②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是　　　　　　　 ．

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(16分) Ⅰ请回答：

（1）CO2的电子式____________________

（2）钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________

（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，写出反应的离子方程式__________________

Ⅱ。化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O 是重要的催化剂。将化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。 经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M（甲）>M（乙）。A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。 经分析，固体产物只有Fe、FeO和K2AB3。某同学再进行以下定量分析。

（1）甲的化学式：____________________

（2）溶液②与KMnO4发生氧化还原反应的离子方程式：_______________________

（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K2AB3)=　　　　　　 :　　　　　　 :　　　　　 　

（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO4溶液反应达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由

难度: 困难查看答案及解析