2015-2016学年河北省高二上学期1月月考化学试卷（解析版）

下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A．2SO2+O2 2SO3；△H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol

C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol

D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ

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下面有关电化学的图示，完全正确的是（　　 ）

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如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是 （　　 ）

A．质量增加6.4g　　　　　 B．质量增加12.8g

C．质量减少6.4g　　　　　 D．质量减少12.8g

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用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液

的pH增大的是（　　 ）　　

A．KCl　　　 B．NaOH　　 C．Na2SO4　　 D．H2SO4

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设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．同时增大　　　　　　　　 B．同时减小

C．v1增大，v2减小　　　　　 D．v1减小，v2增大

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体　 ②H2O　 ③NH4Cl固体　 ④CH3COONa固体　 ⑤NaNO3固体　 ⑥KCl溶液（　　　　 ）

A．②④⑥　　　　 B．①②　　　　 C．②③⑤　　 D．②④⑤⑥

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反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（　　 ）

A．低温下自发进行，高温下非自发进行　　 B 高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行　　　　　　　　 D任何温度下均为自发进行

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在密闭容器中发生下列反应aA(g)　 　　　　 cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　　 ）

A．A的转化率变大　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大　　　　　　 D．a ＜ c + d

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关于化学平衡常数K，下列说法不正确的是 （　 ）

A．K只随温度的改变而改变

B．K＞Q（Q为浓度熵）平衡正向移动

C．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反

D．K值变化平衡一定发生移动

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在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是（　　 ）

A．T1＞T2，△H＞0　　　　　　 B．T1＞T2，△H＜0

C． T1＜T2，△H＞0　　　　　　 D． T1＜T2，△H＜0

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t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的（　　 ）

A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．增大压强，W（g）质量分数增加

C．该反应的化学反应方程式为X+2Y 2Z+2W

D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动

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下列操作会导致实验结果偏高的是

A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗

C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

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下列说法中，正确的是（　 ）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

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下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A．实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

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在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　 ）

A．加入少量CH3COONa固体　　　　　　 B．通入少量氯化氢气体

C．升高温度　　　　　　　　　　 　　　　 D．加入少量氢氧化钠固体

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下列叙述正确的是（　　 ）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 （　 ）

A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同

C．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同

D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH

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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（　　 ）

A．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)　　　　 B．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(B＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)　　　　 D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)=7.7×10－5、Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(AgI)=8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是（ ）

A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

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（12分）已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)； ②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)；

③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)； ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

填写下列空白：

（1）某溶液中只有一种溶质，该溶质是　　　 ，上述四种离子浓度的大小顺序为　　 （填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为　　　　　　　　 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为　　　　　　　 。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前溶液中c(HCl)　　　　 c(NH3・H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)与碱中c(OH-)的关系：c(H+) 　　　　 c(OH-)。

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在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝______________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。

（2）下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝___________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)　　　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)　　　　　　 d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体　 b．适当升高温度　　 c．增大O2的浓度　 d．选择高效催化剂

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：　

（1）氮元素在元素周期表中的位置为_____________________。

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_______________________。

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1）　 △H1= -19.5kJ·mol-1　

②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ____________________。

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_______________________。

（5）下图是一个电化学过程示意图。

①写出铂片上发生的电极反应式__________。

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

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