2015-2016学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版）

下列有关叙述中正确的是

A．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

D．易溶于水的电解质一定是强电解质

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下列关于电解质说法正确的是

A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质

B．电解质在通电时发生电离

C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质

D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

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下列电离方程式正确的是

A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42-　　 B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32-

C．HClO===H+＋ClO-　　　　　　　　　 D．H2SH+＋HS-

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将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是

A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

B．H＋的浓度达到0．5 mol·L－1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0．5 mol·L－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

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在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L

B．甲酸能与水以任意比互溶

C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

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用0．01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是

A．盐酸　　　　 B．醋酸　 　 　 C．硝酸　　　　 D．硫酸

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等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是

A．溶液中pH醋酸比盐酸大

B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快

D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少

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在0．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．加入水时，溶液中c（OH-）/ c（NH3·H2O）增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0．1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大

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下列图中，能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是

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常温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋ Na＋　 NO3－　 Cl－　　　　　 B．K＋　 Na＋　　 Cl－　 NO3－

C．K＋　 Na＋　 Cl－　　 AlO2－　　　　 D．K＋　 NH4＋ SO42－　 NO3－

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

从以上表格中判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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把0．05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0．5 mol·L-1的盐酸

C．0．5 mol·L-1的CH3COOH溶液　　　　　 D．0．5 mol·L-1 的KCl溶液

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常温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶　 液的体积之比为

A．11:1　　　　　　 B．9:1　　　　　 C．1:11　　　　 D．1:9

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在不同温度下，水达到电离平衡时c（H＋）与c（OH－）的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

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常温时，纯水中由水电离的c（H＋）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H＋）＝b,0．2 mol/L的盐酸与0．1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H＋）＝c，则a、b、c的关系正确的是

A．a＞b＝c　　 　 B．a＞c＞b　　　　 C．c＞b＞a　　　　 D．b＞c＞a

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥　　 　 B．①②　　 C．②③⑤ 　　 D．②④⑤⑥

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下列叙述正确的是

A、常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H＋）＝（10－14＋10－10）/2

B、常温下，浓度为1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C、氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小

D、常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba（OH）2溶液中水的电离程度相等

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用0．1 mol/L NaOH溶液滴定0．1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0．05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

A．4　　 　 B．7．2　　　　 C．10　　 　 D．11．3

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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0．01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）= 10－22，则该小组在该温度下测得0．01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为

A．13 　 　　 B．12　 　　 C．11　 　 　 D．10

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在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0．65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

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常温下，向0．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈碱性

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在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶9 　 　 B．1∶1　 　 C．1∶2　 　 D．1∶4

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电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝（已电离的物质的量/原来的总物质的量）×100%。现取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0．2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

A．0．5%　 　　 B．1．5%　　 　 C．0．1%　 　　 D．1%

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常温下，0．1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－10，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c（H＋）＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c（H＋）＋c（A－）＝0．1 mol·L－1

C．与0．05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动

D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c（OH－）均增大

难度: 中等查看答案及解析

常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n（A－）∶n（HA）＝1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为

A．18　　 　 B．17 　　 C．16　 　　 D．15

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（每空2分，共6分）

某温度下水的离子积为KW =1×10-13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性，则a∶b＝　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）若所得混合液的pH＝10，则a∶b＝　　　　　　　　　　　　　　 。

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（每空2分，共10分）

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该反应为　　　　　　 　　　　 　　 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　 　　 （多选扣分）。

A．容器中压强不变　　　　　　　　　 B．混合气体中 c（CO）不变

C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）　　　　 D．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为　　　　　　　　 ℃。

（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0．5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于______________mol。

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（每空2分，共8分）

已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

根据上述数据，回答下列问题：

（1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。

（2）写出H2CO3电离方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________　　 ______，

少量的CO2通入NaCN溶液中：_________　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　 _____。

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（每空2分，共10分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

（1）配制待测液：称取4．1 g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250 mL溶液。

（2）滴定

①用______________量取10．00 mL待测液。

②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0．201 0 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到_______________________时停止滴定。

（3）数据处理

根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为_____________，烧碱的纯度为___________（保留两位小数）。

（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是（多选）

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏

B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大

F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大

G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小

H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大

难度: 中等查看答案及解析

有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0．25氢氧化钡溶液时（忽略溶液体积的变化），生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如图所示。求：

（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？

（2）在B点时的pH是多少？（已知lg2=0．3）（无计算过程不得分）

难度: 中等查看答案及解析