NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是
A. H+和CO32− B. HCO3−和HSO4−
C. Na+、HCO3−和H+ D. HCO3−和H+
难度: 中等查看答案及解析
标准状况下,两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的
A. 密度 B. 分子数 C. 质量 D. 原子总数
难度: 简单查看答案及解析
下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )
A.Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
难度: 简单查看答案及解析
在某无色、透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、SO42-、Ba2+、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.H+、SO42-、HCO3-、Na+
难度: 简单查看答案及解析
有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液,为鉴别它们,取四支试管分别装入一种溶液,向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是
A.有三支试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液
B.如果四支中都没有明显现象时,后加的是NH4NO3溶液
C.一支试管出现气体,两只试管出现沉淀时,最后加入的是HCl溶液
D.若只有两支试管出现沉淀而无其它现象时,则最后加入的是BaCl2溶液
难度: 中等查看答案及解析
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B.25 ℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C.40 g NaOH溶解在1 L水中,则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NA
D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
难度: 困难查看答案及解析
对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是( )
A.腐蚀品 B.爆炸品
C.剧毒品
D.易燃液体
难度: 中等查看答案及解析
下图是分离混合物时常用的仪器,可以进行的混合物分离操作分别是( )
A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
难度: 简单查看答案及解析
下列实验基本操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸时,将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B.过滤时,漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘
C.实验室取用液体药品做实验时,如没有说明用量,一般取1~2 mL
D.胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅
难度: 中等查看答案及解析
在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”,O22-就是一种空气负离子,则O22-的摩尔质量为( )
A.32 g B.34 g C.32 g·mol-1 D.34 g·mol-1
难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A.摩尔是一个基本物理量
B.1mol H2O中所含氧原子的质量为16g
C.10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多
D.某物质含有6.02×1023个粒子,则该物质的体积为22.4L
难度: 简单查看答案及解析
下列反应的离子方程式正确的是( )
A.往澄清的石灰水中通入过量CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多:HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4+H2O
难度: 中等查看答案及解析
要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质,得到纯净的KNO3溶液,操作正确的是
A.加入适量的Na2CO3溶液,过滤
B.加入足量的K2CO3溶液,过滤
C.先加入过量的K2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的稀HNO3
D.先加入过量的K2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸
难度: 中等查看答案及解析
已知反应Cl2+H2O=HCl+HClO,对该反应的说法正确的是( )
A.Cl2是氧化剂,H2O是还原剂
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2
C.Cl2既是氧化剂又是还原剂
D.按照化学方程式进行,氧化剂失电子1 mol
难度: 中等查看答案及解析
需要加入氧化剂才能实现下列反应的是
A.Cl2Cl— B.H+
H2
C.MnO2Mn2+ D.Zn
Zn2+
难度: 简单查看答案及解析
在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( )
A. 该溶液物质的量浓度为10mol·L-1
B. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D. 所得溶液的体积为22.5L
难度: 简单查看答案及解析
下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验的方法合理的是( )
A.H2、CO2(CO)
B.H2(CO2、HCl)
C.O2(CO)
D.CO(H2O、CO2)
难度: 中等查看答案及解析
下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是( )
①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
②使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
③清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
A.只有① B.①和②
C.②和③ D.全部
难度: 中等查看答案及解析
在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是
A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
B. 同质量气体A与B的分子数之比为n∶m
C. 同温同压下,A、B两气体的密度之比为n∶m
D. 相同状况下,同体积A、B两气体的质量之比为m∶n
难度: 中等查看答案及解析
在反应:6NO+4NH35N2+6H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶3
难度: 中等查看答案及解析
R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
难度: 中等查看答案及解析
在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+的浓度为0.1 mol/L,Mg2+的浓度为0.25 mol/L,Cl-的浓度为0.2 mol/L, 则SO42-的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol/L B.0.2 mol/L
C.0.45 mol/L D.0.25 mol/L
难度: 中等查看答案及解析
无机化合物可根据其组成和性质进行分类
(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HCl ②____ | ③________ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥______ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式:___________。
(4)实验室制备⑦常用______和______反应,检验该气体的方法是____________。
难度: 中等查看答案及解析
根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示):
(1)双氧水(H2O2)是无色液体,可发生如下化学反应:。反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时,应选用的气体发生装置是________,简述检查本装置气密性的方法:______________________________________________。
(2)KClO3在MnO2作催化剂时,加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。
(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用,我们要把反应后的产物分离,提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂,还需要知道的一个数据是____________________。
难度: 中等查看答案及解析
粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题:
(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42—________。如果有,应该如何除去SO42—__________。
(2)在除净SO42—且过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净?____________。
难度: 中等查看答案及解析
有下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,_______________;
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水,_____________;
③容量瓶中原有少量蒸馏水,_______________;
④定容时观察液面俯视,_____________;
⑤未将洗涤液注入容量瓶中,_______________。
难度: 困难查看答案及解析
某校学生课外活动小组的同学设计如图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性,回答下列问题:(提示:C+CO22CO C+H2O(g)
CO+H2)
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式:____________。
(2)装置B中最适宜的试剂是________________。
(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是________。
(4)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是__________。
(5)根据实验中的___________现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是:__________。
(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在图中装置_____与________之间连接图中的________装置(填序号)。
①NaHCO3溶液 ②
碱石灰 ③
NaOH溶液 ④
浓H2SO4
难度: 困难查看答案及解析
用双线桥分析下列氧化还原反应,并按要求填空。2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑_______
(1)氧化剂:________,氧化产物:________;
(2)标准状况下,生成3.36L H2,参加反应的Al的质量是_______,转移的电子的物质的量为_____,若溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol/L,则恰好完全反应需加入的H2SO4溶液的体积_____________。
难度: 中等查看答案及解析
将200mlBaCl2溶液等分为两份,一份中加入100ml物质的量浓度为0.1mol/L的稀硫酸,恰好完全沉淀;另一份中加入足量AgNO3溶液,使其充分沉淀。试计算:
(1)此BaCl2溶液的物质的量浓度是________
(2)上述反应中生成的AgCl沉淀的质量是________
难度: 困难查看答案及解析
某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右
(1)沉淀的化学式:沉淀1___________,沉淀2__________,沉淀3____________;
(2)写出混合液+A的离子方程式________________________________________;
溶液+B的离子方程式_____________________________________。
难度: 中等查看答案及解析