浙江省衢州四校2019-2020学年高一上学期期中联考化学试卷

国庆70周年焰火晚会采用的微烟发射药中含有，从物质分类的角度看，属于(　　 )

A.盐 B.碱 C.氧化物 D.有机物

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中氧元素显-2价，则其中铁元素的化合价为(　　 )

A.-6 B.+2 C.+3 D.+6

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下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A.

B.

C.

D.

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下列不属于氧化还原反应的是

A.H2＋CuOH2O＋Cu

B.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D.Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

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下列属于非电解质的是(　　 )

A.硫酸 B.葡萄糖 C.氢氧化钾 D.铜

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对于物质的量确定的气态物质，决定其体积大小的主要因素是(　　 )

A.分子的直径 B.分子间的平均间距

C.物质的相对分子质量 D.分子数目

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标准状况下，3.36L气体A的质量为4.8g，则气体A的摩示质量为(　　 )

A. B. C. D.32g

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如图所示表示某原子的核外电子排布，这种图示最接近哪一位科学家提出的原子结构模型(　　 )

A.道尔顿 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.玻尔

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下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较中，不正确的是(　　 )

A.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠

B.碳酸钠和碳酸氢钠受热时，碳酸钠更易分解

C.物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的pH比碳酸氢钠溶液的大

D.碳酸钠、碳酸氢钠分别与等物质的量浓度的盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应的剧烈程度强于碳酸钠

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下列有关工业生产的叙述正确的是(　　 )

A.海水中碘的总藏量很大，工业上直接用海水提取碘

B.工业上用电解饱和食盐水的方法制备金属钠

C.工业上用加热分解次氯酸的方法生产盐酸

D.工业上用钠与熔融的四氯化钛反应制取金属钛

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下列叙述正确的是(　　 )

A.20.0g溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为

B.从1L溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为

C.配制1L溶液，需用5.85g固体

D.常温常压下，将2.24L气体溶于水制得100mL溶液，其物质的量浓度为

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下列关于氯元素及氯气的叙述中，正确的是(　　 )

A.干燥的氯气可以贮存在钢瓶中

B.氯元素在自然界中既有化合态存在，也有游离态存在

C.氯气难溶于水，可直接用排水法收集氯气

D.氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物

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下列关于胶体的叙述中，不正确的是(　　 )

A.胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，常用于净水

B.浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小

C.用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象相同

D.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在之间

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同温同压下，等体积的和相比较，下列叙述不正确的是(　　 )

A.质量比为11：16 B.密度比为11：16

C.物质的量比为16：11 D.分子个数比为1：1

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同位素的应用十分广泛，如14C的放射性可用于考古断代，15N可用于生物大分子的空间结构的测定。有关叙述正确的是

A.13C与15N有相同的中子数 B.14N与14C互为同位素

C.13C 与14C 为同一种核素 D.15N的核外电子数比中子数少1

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用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　 )

A.100g 98%溶液中含氧原子数为

B.28g与混合气体中含有原子的数目为

C.标准状况下，11.2L含有的分子数为

D.含有个氧原子的氧气在标准状况下的体积为22.4L

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用萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是(　　 )

A.溴在中的溶解度比在水中的溶解度大

B.分液时，溴的溶液从漏斗下口流出，水层从上口倒出

C.溴的溶液呈橙红色

D.苯或酒精均可替代作为该实验的萃取剂

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常温下，与100 mL 0.10 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量相等的是

A.200 mL 0.10 mol·L-1 KCl溶液 B.100 mL 0.20 mol·L-1 NaClO溶液

C.200 mL 0.10 mol·L-1 BaCl2溶液 D.50 mL 0.05 mol·L-1 AlCl3溶液

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下列化学用语表达，正确的是

A.钠投入水中的离子方程式： Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B.一水合氨的电离方程式： NH3•H2ONH4＋＋OH－

C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式反应：Ba2+＋SO42−＝BaSO4↓

D.氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

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工业上通过反应：Al2O3＋3C＋3Cl2 2AlCl3＋3CO 制取无水氯化铝，下列关于该反应的说法正确的是

A.Al2O3是氧化剂 B.CO是氧化产物

C.每生成1 mol AlCl3，转移3个电子 D.C发生还原反应

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核内中子数为N的离子，质量数为A，则与形成的稳定化合物mg中所含质子的物质的量为(　　 )

A. B.

C. D.

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适量的下列四种物质①碘水 ②溴化钠溶液 ③新配制的氯水 ④氯化镁溶液，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的组合是(　　 )

A.①③ B.②③ C.②④ D.①②③④

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我国有丰富的海水资源，海水资源开发和利用是化学研究的一项重要任务。如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图，有关叙述正确的是(　　 )

A.上述流程中步骤②~⑤涉及的化学反应包含四种基本反应类型

B.工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，选择氩气或氮气

C.步骤④中加入的化学试剂可以为硝酸

D.从步骤④得到的溶液中获得的六水合氯化镁晶体，采用蒸发结晶的方式

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现有标准状况下四种气体①8.96L； ②个； ③30.6g； ④。下列关系从小到大表示不正确的是(　　 )

A.体积：④<①<②<③ B.密度：①<④<③<②

C.质量：④<①<③<② D.氢原子数：②<④<①<③

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某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100 mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30 g固体。向该固体中加过量的稀硝酸，仍有2.33 g固体未溶解。

②向①的滤液中加入足量NaOH，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L(气体全部逸出，且已经换算成标准状况下体积)。以下说法正确的是

A.原溶液中SO42–、CO32–和NH4+一定存在，Cl－一定不存在

B.原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Na+是否存在

C.原溶液中可能存在Cl－，且c(Na+) ≥ 0.200 mol· L-1

D.为确定原溶液中Cl－是否存在，可以取实验①的滤液，加硝酸酸化的AgNO3进行检验

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(1)请写出指定物质对应的化学式。消毒剂碘伏中含有碘分子_____________，胶卷中必不可少的感光材料_____________，加碘盐中含有碘酸钾_____________，发酵粉含有小苏打_____________。

(2)化工厂镁着火，不能用二氧化碳灭火，用化学方程式解释__________________________。

(3)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，写出化学方程式__________________________。

(4)稀醋酸处理热水瓶中水垢(主要成分为碳酸钙)的离子方程式__________________________。

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(1)同温同压下，与(均为气体)，它们的体积之比为_____________，它们的质量之比为_____________。

(2)3.80g含有0.08mol，的摩尔质量为_____________，若M原子中质子数与中子数相等，该物质的化学式为_____________。

(3)某化学社团的同学对仅由两种元素组成的化合物X进行研究，实验过程形成如图示：

已知：A为单质，B的焰色反应只显示黄色。

写出X与水反应的化学方程式_______________________________________。

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(1)有以下六种物质：①乙醇 ②溶液 ③固体 ④液态氯化氢 ⑤纯 ⑥石墨，上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于强电解质的有___________。

(2)和浓盐酸常用于实验室制氯气，请用双线桥法标出电子转移方向和数目。________________

(3)配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。

___________________________=___________________________

(4)已知反应：，当反应生成2.40gBr2时，电子转移的数目为____________。

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从一瓶放置较长时间的溶液中取出20mL，向该溶液中逐滴加入盐酸至过量，反应产生的气体的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示(忽略溶解和挥发)，请回答下列问题：

(1)O-a段发生反应的离子方程式为______________________，______________________。

(2)O点溶液中所含溶质的物质的量为___________，___________。

(3)原溶液的物质的量浓度为_____________。

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盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。

I．用密度为1.25 g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.20 mol·L-1盐酸溶液，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。

(2)配制500 mL 0.20 mol·L-1盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸_______mL。

(3)对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于0.2 mol·L-1，引起该误差的操作___(填序号)

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸

C．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处

Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题：

(4)A装置名称为________。

(5)漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式_______________。

(6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了I2，有同学对该结论提出异议，可能的理由是__________________________。

(7)F装置的作用是_____________________________。

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