湖北省黄冈市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列说法不正确的是（　　 ）

A.空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等

B.PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大

C.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关

D.SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等

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下列化学用语书写正确的是：

A.氯离子的结构示意图：

B.HSCN的结构式为：H—S—C = N

C.氯化镁的电子式：

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是

A.1.6 g CH4中含有的C—H键数目为0.4 NA

B.0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA

C.加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NA

D.标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA

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某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并不断搅拌，再加入过量盐酸，溶液中仍大量存在的离子是：

A.NH4+、Mg2+ B.Mg2+、Fe2+ C.NH4+、Fe2+ D.Mg2+、Al3+

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下列离子方程式正确的有

A.向10mL0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的SO2气体44.8mL：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-

B.向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+4H++SO42-SO2↑+Cu2++2H2O

C.向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO3-+ OH-H2O +CO32-

D.用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH4++OH-NH3↑+H2O

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黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（　　　 ）

A.S和KNO3都是氧化剂

B.生成1molN2转移10mol电子

C.CO2是氧化产物

D.K2S和N2都是还原产物

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是：

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.12C和石墨互为同素异形体

C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

D.Cl与Cl得电子能力相同

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下列叙述中，正确的是：

A.14C中含有14个中子

B.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

C.1H2O与2H2O互称同位素

D.1H、2H、3H是同一种核素

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甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：

满足条件的甲和乙为：

A.铝和铁 B.氟气和氧气 C.镁和碳 D.碳和硅

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下列实验设计能够达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（　　　 ）

A.原子半径的大小为：Z＞Y＞X

B.气态氢化物的还原性：Z＜Y

C.若 Y 可作半导体材料，则 X、Z 的单质常温下均为气体

D.若 Y 与 Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍，则 X、Z 各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z

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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是：

A.热稳定性H2O＞H2S B.沸点　 HF＞HCl

C.金属性　 K＞Na D.还原性I﹣＞Br﹣＞Cl-

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用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　　　　 图3　　　　　　　　　　　　　　　 图4

A. 图1所示装置制取并收集氨气

B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体

C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体

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分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是：

A.A B.B C.C D.D

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二氧化氯(ClO2)是世界卫生组织(WHO)公认的新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用，研究表明，ClO2在浓度低于100mg·L−1时不会对人体产生任何的影响。在“新冠”疫情防控中ClO2也被广泛的用于公共场所的消杀。下列关于ClO2的说法正确的是

A.ClO2能用于消毒是因为它是氯的最高价氧化物

B.在进行消毒作业时使用的ClO2溶液浓度越大越好

C.ClO2杀菌力强，是一种比“84”性能更优越的消毒剂

D.ClO2可与NaOH在一条件下发生反应，产物只有NaClO3和H2O

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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO)

A.224mL B.448mL C.672mL D.896mL

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如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应中部分生成物己略去)

请回答下列问题：

(1) 物质D的化学式为______，D的其水溶液中阳离子的检验方法为(文字表述)：______。

(2)写出反应③的化学方程式：______

(3)写出反应④的离子方程式：______

(4)写出物质E的电子式：______

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A、B、C、E、F是三个不同短周期的五种主族元素，其原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，1mol单质E跟足量酸完全反应时，产生标准状况下11.2L氢气；C2-与E+具有相同的电子层结构；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族；请回答下列问题：

(1)写出E元素在周期表中的位置：______

(2)画出F原子的结构示意图：______

(3)用电子式表示化合物E2C的形成过程：______

(4)写出金属铜与元素F的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式______

(5)A、B两种元素形成的离子型化合物的化学式为：______

(6)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的酸式盐，等物质的量的P和Q恰好完全反应，写出该反应的离子方程式：______

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双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质：

① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是______。

② 能证明H2O2具有还原性的实验是______(填序号)。可作为证据的实验现象是______(填字母序号)。

(2)84消毒液的有效成分为NaClO

① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为: ______

② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有______性。

③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，该反应说明酸性强弱为______

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。

① 该反应说明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。

② 当有0.1mol O2生成时，转移电子______mol

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含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：

I．多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。

(1)Na2S2的电子式为___。

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为___。

(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为___。

II．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。

(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为___。

(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为__。

(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为__。

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为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____________；B装置中的现象是__________。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_________。

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_________。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4=cCu2S＋dCuSO4＋eH2O，则a∶b=______

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为___。

(已知)

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