安徽省阜阳市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A. NaCl　　 Na2SO4　　 Br2　　 B. NaCl　　 NaBr　　 Na2SO4

C. NaCl　　 Na2SO4　　 I2　　 D. NaCl　　 NaI　　 Na2SO4

难度: 中等查看答案及解析

《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

难度: 中等查看答案及解析

下列检验离子的方法及现象描述正确的是

A.检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色

B.检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝

C.检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解

D.检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀

难度: 中等查看答案及解析

“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是（）

A.出门不佩戴口罩 B.家庭消毒时，消毒液越浓越好

C.保持室内清洁卫生和通风 D.大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”

难度: 简单查看答案及解析

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO)

A.224mL B.448mL C.672mL D.896mL

难度: 中等查看答案及解析

下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A.向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu＋2H+===Cu2+＋H2↑

B.向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－

C.向CuSO4溶液中滴加氨水，生成沉淀：Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓

D.向FeCl3溶液滴加几滴KSCN，溶液变红色：Fe3++3SCN－===Fe(SCN)3

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是：（　　 ）

A.1H2与2H2互为同素异形体 B.14C与14N质量数相同，互称同位素

C.6Li与7Li的性质相同 D.23Na与24Mg的中子数相同

难度: 简单查看答案及解析

某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（　　 ）

A.R B.R C.R D.R

难度: 简单查看答案及解析

某非金属元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是：（　　 ）

A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3n-12

难度: 简单查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（　　　 ）

A.Z一定是活泼的金属元素

B.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C.Y的气态氢化物最稳定

D.Z单质可与盐酸反应置换出氢气

难度: 简单查看答案及解析

A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为：（　　 ）

①x+1　 ②x+8　 ③x+11　 ④x+18　 ⑤x+25　 ⑥x+32

A.②④⑥ B.①③⑥ C.①②③④ D.①③⑤

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(　　)

①HCl的溶解度比H2S大　 ②HCl的酸性比H2S强　　 ③HCl的稳定性比H2S强　 ④HCl的还原性比H2S强　 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱　 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　 ⑦Cl2能与H2S反应生成S　　 ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　　 ⑨还原性：Cl－<S2－

A.③④⑤⑦⑧⑨ B.③⑥⑦⑧ C.③⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

难度: 中等查看答案及解析

下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（　　 ）

①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③④

难度: 简单查看答案及解析

实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示：

下列说法正确的是

A.完成步骤①需要装置III

B.完成步骤③需要装置I

C.完成步骤⑤需要装置II

D.完成步骤②和④需要装置IV

难度: 中等查看答案及解析

若将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是:(　　 )

A.K+、Na+、SO42-、Cl- B.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO42- D.Na+、K+、SO32-、Br-

难度: 简单查看答案及解析

碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol/L盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量(　　)

A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g

难度: 简单查看答案及解析

根据下列微粒回答问题：① 11H　 ② 21H　 ③ 31H　 ④ 14C　 ⑤ 14N　 ⑥16O　 ⑦ 35Cl2　 ⑧ 37Cl2

(1)以上8种微粒共有_____种核素，涉及_____种元素。

(2)互为同位素的是__________（填序号）。

难度: 简单查看答案及解析

已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和。

(1)写出元素符号：A______ ， B______ ，C______ ，D______ ，E__________。

(2)画出E的阴离子的结构示意图：_____________；

(3)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为_______________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到________________________________________。

(4)将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1moL-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是_______________。

难度: 中等查看答案及解析

已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的含氧酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最内层电子数是最外层电子数的一半。

(1)A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式______________________________。

(2)A、B、C的离子半径由大到小顺序为：______________。(用离子符号表示)

(3)向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是______________________。

难度: 中等查看答案及解析

某研究性学习小组设计实验探究元素周期律，如图所示。

(1)仪器a的名称是____________，加入的药品为稀硝酸；仪器b的名称是____________，加入的药品为碳酸钠固体；b中反应现象为___________，验证氮的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。

(2)c中装有硅酸钠溶液，c中反应现象为____，验证硅的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。

(3)结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。

(4)某同学考虑到稀硝酸的挥发，则应在装置b和c之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

难度: 简单查看答案及解析

氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

难度: 中等查看答案及解析

将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图。

原合金中Mg质量_________，Al质量__________，盐酸的物质的量浓度______________。

难度: 中等查看答案及解析