甘肃省武威市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为

A.3∶3∶2 B.2∶2∶3 C.1∶1∶1 D.无法比较

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下列关于元素周期表的说法中正确的是

A.同一主族元素的原子序数的差不可能为10

B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

C.催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找

D.过渡元素全部是金属元素

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化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学说法错误的是（　　 ）

A.近期全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭

B.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和 NO 反应生成N2和CO2

C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水 pH=5.6

D.推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治酸雨

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下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是（　　）

A.FeS B.CuS C.ZnS D.MgS

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已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A.2.0g H2O与的混合物中所含质子数为NA

B.46g NO2 和N2O4 混合气体中含有的原子数为 3NA

C.1L 0.1 mol•L-1 氨水中含有 0.1NA NH3 分子

D.与充分反应，转移电子数为3NA

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一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（　　）

①SO2　②SO3　③H2S　④H2

A.①②③ B.①②④ C.①④ D.只有①

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Br－＋Cl2 =Br2＋2Cl－

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH－

C.氢氧化钠溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－=HSO3－

D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

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下列有关卤素的说法错误的是（　　）

A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－

C.卤化银（除氟化银）均为不溶于水的有色固体

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

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同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是① NO和NO2，② NO2和O2，③ NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A.V1＞V2＞V3 B.V1＞V3＞V2 C.V2＞V3＞V1 D.V3＞V1＞V2

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酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有关叙述中正确的是（　　）

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

③卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

A.①② B.③ C.②③ D.①③

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将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是

A.大理石和稀盐酸 B.Ca(OH)2和NH4Cl

C.Cu和浓硝酸 D.MnO2和浓盐酸

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下列叙述正确的是( )

A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低

B.氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同

C.浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

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铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（ ）

A.FeCl3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4

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无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2

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如图所示装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述中不正确的是（　　 ）

A.若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色

B.若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊

C.若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液变红

D.若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀

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探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　　 ）

A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B. 向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+

C. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性

D. 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO

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向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析错误的是（　　）

A.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2

B.A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4

C.原混合酸中NO3-物质的量为0.2 mol

D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-1

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1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·cm－3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体物质的量为0.05 mol，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

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人民网报道：在巴勒斯坦已故领导人阿拉法特的遗物中检出超过正常标准的高放射性元素Po。下列有关叙述正确的是（　　）

A.Po的相对原子质量为210

B.Po与Po互为同素异形体

C.Po位于第六周期ⅥA族

D.Po原子核内的中子数为84

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已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2+所含有电子的物质的量是

A.mol B.mol

C.mol D.mol

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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A.四种短周期元素中W的原子半径最小

B.Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族

C.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低顺序：W>Z

D.元素非金属性由强到弱的顺序： W> Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应

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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

A.A B.B C.C D.D

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已知1～18号元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径：A>B>C>D

B. 离子半径：Cm->Dn->Bn+>Am+

C. 氢化物的稳定性：HmC＞HnD

D. 单质的还原性：A>B>D>C

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A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：ABC；

Ⅰ．若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。

(1)在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为_______。

(2)工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为___。

Ⅱ．若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，则该反应的化学方程式为_____。

某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________。

Ⅲ．A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。若将标准状况下2.24L的W通入150mL1 mol•L-1 的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为___。

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下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)～(4)小题用元素符号或化学式回答，(5)～(7)小题按题目要求回答。

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_____，只有负价而无正价的是____，氧化性最强的单质是__，还原性最强的单质是______。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是____，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___，最高价氧化物的水化物呈两性的是 _______。　

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_______，

(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是________，

(5)A和D组成最简单化合物的化学式_______，

(6)A和E组成化合物的化学式_______，

(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：__________ 。

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实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是______。

(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是_____；装置C中出现的现象是________。

(3)装置D的作用是__________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是_______。

(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3＋，则装置A中发生反应的化学方程式是_____。

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高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4

①写出A中发生反应的化学方程式______。

②除杂装置B中的试剂为____。

③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是____。

④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为____。

(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl−而产生Cl2设计以下方案：

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有____。该离子的产生__(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl−还原而形成的。

②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2 ___FeO42−(填“”或“”)。

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