下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
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决定化学反应速率的内因是( )
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A. ①②③④⑤ B. ⑤ C. ①④ D. ①②③④
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下列化学用语的书写,正确的是( )
A.氯原子的结构示意图:
B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号:12C
C.氯化镁的电子式:[]-Mg2+[
]-
D.用电子式表示氯化氢的形成过程:H·+·-→H+[
]-
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12,Y、Z、W位于同一周期,Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍,又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Y>X,离子半径Z<W
B.元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
C.元素Y和W能形成YW2型离子化合物
D.W的单质有毒,能使湿润的有色布条褪色
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下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是:( )
A.HCl 和NaOH B.Na2O 和Na2O2
C.CO2和 CaO D.CaCl2和 Na2S
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各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A.④②①③ B.④③①② C.②①③④ D.③②④①
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 186 | 143 | 75 | 71 |
主要化合价 | +1 | +3 | +5、+3、-3 | -1 |
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3->W->X+>Y3+
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如图所示装置,能够组成原电池且产生电流的是( )
A. 稀硫酸 B.
稀硫酸
C.硫酸铜溶液 D.
乙醇溶液
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或折开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol):P—P:198,P—O:360,O=O:498,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热ΔH为
A.-1 638 kJ/mol B.+1 638 kJ/mol C.-126 kJ/mol D.+126 kJ/mol
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在可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)中,改变下列条件,不能使v正增大的是( )。
A.升高温度 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增大CO浓度
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将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L,下列说法正确的是( )
A.用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(L·s)
B.用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)
C.2s时物质A的转化率为30%
D.2s时物质B的浓度为0.6 mol/L
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反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是( )
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1
③在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A.①②
B.③
C.①
D.②④
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如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法正确的是( )
A.X为负极,电极反应式为Si-4e-=Si4+
B.X为正极,电极反应式为4H2O+4e-=4OH-+2H2↑
C.X为负极,电极反应式为Si+6OH--4e-=SiO+3H2O
D.Y为负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
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根据下图,下列判断中正确的是( )
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
B.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O,溶液pH降低
C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极
D.烧杯b中发生反应为Zn-2e-=Zn2+
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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+2b kJ/mol
B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-2b kJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2b kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-b kJ/mol
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下列反应中不属于可逆反应的是( )
A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O B.N2+3H2
2NH3
C.Cl2+H2OHCl+HClO D.2NO2
N2O4
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298K时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,在该温度下,取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是( )
A. 在有催化剂存在的条件下,反应放出的热量为92.4 kJ
B. 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
C. 反应放出的热量始终小于92.4 kJ
D. 若再充入1 mol H2,到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
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一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示,关于该电池的叙述正确的是( )
A. 电池工作时,电子由a流向b
B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应
C. 放电过程中,H+从正极区移向负极区
D. 正极反应式为:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
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101 kPa时,S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=﹣297.23 kJ•mol-1。据此分析,下列不正确的是( )
A.S的燃烧热为297.23 kJ•mol-1
B.S升华是吸热过程
C.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
D.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
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对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是 ( )
A.增大压强 B.升高温度 C.加入SO2 D.减小反应物浓度
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下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )
A. 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反应温度10℃
B. 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反应温度10℃
C. 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反应温度30℃
D. 0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反应温度30℃
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在恒容密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是( )
A.X2为0.3 mol·L-1、Y2为0.9 mol·L-1
B.Y2为1.0 mol·L-1
C.X2为0.3 mol·L-1、Z为0.2 mol·L-1
D.Z为0.8 mol·L-1
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在一定温度下的定容容器中,发生反应:2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1
⑤单位时间内生成n molD,同时生成2n mol A
⑥单位时间内生成n molC,同时消耗n mol D
A.①②③ B.③④⑥ C.②③⑤⑥ D.只有 ③
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已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q2mol·L
则Q1和Q2的关系为( )
A.Q1<Q2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定
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根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②E+2H2O=E(OH)2↓+H2↑;③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池,电极反应为:D2++2e﹣=D,B﹣2e﹣═B2+.由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是( )
A.D2+>B2+>A2+>E2+ B.B2+>A2+>D2+>E2+
C.D2+>E2+>A2+>B2+ D.E2+>B2+>A2+>D2+
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A、B、C、D、E均为短周期元素,原子序数依次增大,请根据表中信息回答下列问题:
元素 | 元素性质或结构 |
A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | B元素的单质在空气中含量最多 |
C | C元素在地壳中含量最多 |
D | D元素在同周期中金属性最强 |
E | 常温常压下,E元素形成的单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
(1)E在元素周期表中的位置___.
(2)B最简单气态氢化物的电子式___,属于____化合物(填“离子”或“共价”);D的最高价氧化物的水化物电子式___,所含化学键类型:___.
(3)B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为: ____(填离子符号).
(4)用电子式表示E的氢化物的形成过程_____.
(5)由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:___.
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研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:
①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-280.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-290.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是_______。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:
CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下22.4L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_mol,放出的热量为___kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-540 kJ·mol-1①
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为860 kJ,则ΔH2=__。
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如图为原电池装置示意图。
(1)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,作负极的分别是__(填字母)。
A 铝片、铜片 B 铜片、铝片
C 铝片、铝片 D 铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式:____。
(2)若A为Pb,B为PbO2,电解质为H2SO4溶液,工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式:___;该电池在工作时,A电极的质量将_(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4,则转移电子的数目为__。
(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为氢氧燃料电池,写出B电极反应式:_________;该电池在工作一段时间后,溶液的碱性将___(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)若A、B均为铂片,电解质为H2SO4溶液,分别从A、B两极通入CH4和O2,该电池即为甲烷燃料电池,写出A电极反应式:________;若该电池反应消耗了6.4克CH4,则转移电子的数目为__。
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将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反应进行到10 s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8 mol,B的物质的量为0.6 mol,C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为____。
(2)反应前A的物质的量浓度是____。
(3)10 s末,生成物D的浓度为__。
(4)A与B的平衡转化率之比为___。
(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),气体的密度变化是___。
(6)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”):
①降低温度____;②增大A的浓度_____;
③恒容下充入氖气________。
(7)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)___;
A.v(B)=2v(C)
B.容器内压强不再发生变化
C.A的体积分数不再发生变化
D.器内气体密度不再发生变化
E.相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D
(8)将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s) NH3(g)+HI(g),2HI(g)
H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则NH3的浓度为___。
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