广东省2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）

A.x＋2 B.x＋4 C.x＋8 D.x＋18

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下列说法中错误的是（　　）

A.元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族

B.氢是原子序数最小的元素

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.氧元素位于第二周期ⅥA族

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随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）

A.单质的熔、沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强

C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强

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下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（　　）

A.K与H2O反应最剧烈

B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性

D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强

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X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（ ）

A.C、Si、Mg B.Li、C、Mg C.C、Mg、Li D.C、O、Mg

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W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是（　　 ）

A.W、Y可形成两种不同的化合物

B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

C.W的简单氢化物的沸点比Y的简单氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

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下列化学用语正确的是（　　）

A.氮分子的电子式： B.硫原子的结构示意图：

C.溴化钠的电子式 D.水分子的电子式：

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下列图示变化为吸热反应的是（　　　 ）

A.  B.

C.  D.

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某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

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下列表示HCl、K2O形成过程的电子式中正确的是

①HCl：

②K2O：

A.①② B.① C.② D.均不正确

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下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

A.NH4ClNH3↑＋HCl↑ B.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z。下列叙述错误的是

A.A、B、C、D能形成5种以上单质 B.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

C.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 D.B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应

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如下反应条件的控制中，不恰当的是（　　）

A.为加快H2O2的分解速率增大H2O2的浓度

B.为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却

C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2

D.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

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对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（　　）

A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中 D.存在于SO2、O2和SO3中

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已知汽车尾气无害化处理反应为

。

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C.反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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下列8种化学符号： 、、 、 、 、 、 、

（1）表示核素的符号共________种。

（2）互为同位素的是________和________。

（3）质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。

（4）中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。

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如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中：

（1）锌片上的现象是______，电极反应为________。

（2）铜片上的现象是_________，电极反应为_________。

（3）电子由________经导线流向_____________。

（4）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 ______。

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下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）②、④、⑤、⑦的元素符号是_______、_______、_______、_______。

（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是_______（填写元素符号）。

（3）④与水发生反应的化学方程式是________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。

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在2 L密闭容器内，800 ℃时，0.02molNO（g）和0.01molO2（g）反应生成NO2（g）的体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：

（1）上述反应_____（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_______。

（2）如图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a v（NO2）＝2v（O2）　　　　　　　　　　 b 容器内压强保持不变

c v逆（NO）＝2v正（O2）　　　　　　　　　 d 容器内密度保持不变

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将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol， B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：

（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为__________；

（2）反应前A的物质的量浓度是__________；

（3）10 s末，生成物D的浓度为________；

（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。

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