甘肃省2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

1 mol MgCl2中含有　　 (　　)

A. 3.01×1023个Mg2+ B. 6.02×1023个Cl-

C. 1 mol Mg2+ D. 1 mol Cl2

难度: 简单查看答案及解析

下列物质不属于电解质的是（　　 ）

A.C2H5OH B.KOH C.HNO3 D.BaCl2

难度: 简单查看答案及解析

下列变化中，需加入氧化剂的是（　　 ）

A. 2Cl－→Cl2 B. Fe3+ →Fe2+

C. Cu2+ →Cu D. MnO4－→MnO2

难度: 简单查看答案及解析

实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(　　)

A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g

C.1 000 mL,117 g D.任意规格，111.2 g

难度: 简单查看答案及解析

某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是(　　)

A.自燃物品、易燃 B.腐蚀性、有毒

C.爆炸性、腐蚀性 D.氧化剂、有毒

难度: 简单查看答案及解析

下列指定实验的装置图完全正确的是

A.称量氢氧化钠固体

B.分离水和乙醇

C.配制100mL0.10mol/L盐酸

D.尾气处理吸收HCl气体

难度: 困难查看答案及解析

下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（　　 　）

A.硫酸、纯碱、食盐

B.盐酸、生石灰、醋酸钠

C.醋酸、烧碱、硫酸铜

D.磷酸、石灰石、苛性钠

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　 ）

A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

B.NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA

D.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　 ）

A.200mL2mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液

C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液 D.300mL 3mol/L KCl溶液

难度: 简单查看答案及解析

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（　　　 ）

A.所用NaOH已潮解

B.定容时，俯视刻度线

C.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

D.托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

难度: 简单查看答案及解析

下列反应的离子方程式正确的是

A.Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42― = BaSO4↓

C.氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+= H2O

D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―= AgCl↓

难度: 中等查看答案及解析

在溶液中，能大量共存的离子组是

A.Na+、Mg2+、SO42、OH B.Na+、Ba2+、Cl、SO42

C.Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D.Ag+、K+、NO3、Cl

难度: 中等查看答案及解析

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

（2）装置C中①的名称是__，①中加入沸石的作用是__，冷却水的方向是__。

（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置__。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__，不产生白色沉淀表明Cl−已除净。

难度: 简单查看答案及解析

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(4)根据计算得知，需用量筒取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

难度: 中等查看答案及解析

(1)标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为__________。

(2)2L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+22.4g，则溶液中Fe3＋的物质的量浓度为____________。

(3)现有4.4g CO2气体，在标准状况下其体积为___________，氧原子的个数为___________（用NA表示阿伏加德罗常数）

难度: 中等查看答案及解析

氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)对反应NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，该反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________是氧化产物，被还原的物质是________。

(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______（填序号）。

A．该反应是置换反应　　　　　　

B．反应中NH3被氧化为N2

C．在反应中体现了金属铜的还原性

D．在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

(3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比______。

难度: 中等查看答案及解析