云南省大理市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

实验中的下列操作错误的是

A. 蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上

B. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

C. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇

D. 萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，8g氧气含有2NA个电子

B. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 NA

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下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是

①使用容量瓶前检查是否漏水；

②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；

③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；

④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；

⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．

A. ①②③　　 B. ①③④　　 C. ③④⑤　　 D. ①④⑤

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往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是

A. H2　　 B. Fe　　 C. Cu　　 D. Ag

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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（　　 ）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

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在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是（　　 ）

①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3

A.体积：④＞①＞②＞③ B.氢原子数：①＞②＞③＞④

C.质量：②＞①＞③＞④ D.密度：②＞③＞④＞①

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下列说法不正确的是(　　)

A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B.河流入海处三角沙洲的形成与胶体的聚沉有关

C.氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深

D.KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系

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下列实验问题的处理方法中，正确的是

A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发

B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度

C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭

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下列说法正确的一组是(　　)

①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质

②CO2和HCl都是化合物又是电解质

③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑤⑥

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实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（　　）

A.①②③④ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤

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有关氧化还原反应的叙述正确的是（　）

A.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化

C.没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应

D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

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下列物质的分类正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有(    )

A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性

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物质的量浓度相同的三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中的物质的量之比为(　　 )

A.1:1:1 B.3:2:1 C.1:2:3 D.3:4:3

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某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2A＝B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

A.7d B.5d C.2.5d D.2d

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在同温同压下，A容器中盛有 H2，B容器中盛有 NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是

A.2∶1 B.1∶5 C.2∶3 D.5∶1

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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是　 (　　　　 )

A.950mL，11.2g B.500mL，117g

C.1000mL，117.0g D.任意规格，111.2g

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配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是

A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

B.定容时，仰视刻度线

C.用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D.定容后倒转容量瓶几次， 发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

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下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)

A. B.

C. D.

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能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A.碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：

B.氢氧化镁和盐酸反应：

C.氨水与盐酸反应：

D.碳酸钙溶于稀醋酸中：

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下列说法正确的是(    )

A. 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4

B.中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1

C.中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3

D.中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1:1

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下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（　　 ）

①无色溶液中：K+，Cl-，Na+，HCO3-，CO32-，SO42-

②使pH＞7的溶液中：CO32-，Na+，NO3-，SO42-，K+

③溶液中c (H+)=4mol·L—1的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-

⑤强酸性溶液中：Fe2+， NO3-，Na+，SO42-

⑥无色的酸性溶液中：K+，Cu2+，Cl-，SO42-

A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑤⑥ D.①②

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常温下，在溶液中可发生以下反应：①②③由此判断下列说法正确的是(    )

A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B.反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr—被还原

C.氧化性强弱顺序为：

D.还原性强弱顺序为：

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某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为7：3，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为(　　)

A.11：5 B.13：2 C.5：11 D.2：13

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有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A______；D______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①B+D→：______；

③C+HCl→气体：______。

(3)在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验：

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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)

(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。________。

(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________。

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(4)若产生0.5mol Cl2，则被氧化的HCl ____mol，转移的电子的数目约为____。

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某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

(1)该反应的氧化剂是____________，还原剂是____________。

(2)该反应中1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_________mol电子。

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已知的溶液中的浓度为，请回答下列问题：

（1）下列物质能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，（填序号）

①氯化钠晶体　　　　　 ②氨气　　　　　 ③水银　　　　　 ④蔗糖　　　　　 ⑤石墨　　 ⑥熔融　 ⑦空气 ⑧BaSO4　　　　 ⑨稀盐酸

（2）写出在水溶解中的电离方程式：_________________；写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：_______________________________。

（3）溶液与NaHCO3溶液混合有气泡生成，反应的离子方程式_______________

（4）①若与溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式_________________________________________________________________。

②若与溶液中混合溶液呈碱性，请写出反应的离子方程式___________________________________________________。

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某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101 kPa）下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：

（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。

（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是____________________。

（3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。

（4）实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是_______________。

（5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量铜，则所测得的Vm将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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