某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是
①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜
A.全部 B.②③⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑥
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2015入冬,雾霾天气多次肆虐我国中东部,该地区PM2.5严重超标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。我市已将PM2.5列入空气质量播报指标。下列有关说法中不正确的是
A.空气中PM2.5含量较高时,容易引起呼吸系统疾病
B.国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染
C.PM2.5的颗粒在空气中不能形成气溶胶
D.研制开发燃料电池汽车,减少机动车尾气排放,某种程度可以减少空气中PM2.5含量
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下列物质的电离方程式正确的是:
A.H2CO32H++O32- B.HClO===H++ClO-
C.NaHCO3 =Na++H++ CO32- D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
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右图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是( )
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)+O2(g) ===SO2(g) ΔH1;S(s)+O2(g) ===SO2(g) ΔH2;则ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2 (g) ΔH1>0
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以下现象与电化学腐蚀无关的是( )
A.生铁比纯铁容易生锈
B.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质物品久置表面变暗
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根据生活经验,判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是
A.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂
B.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂
C.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂
D.厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
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物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY 、HX
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
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以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是( )
A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度小于CuS、PbS、CdS D.溶解度大于CuS、PbS、CdS
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目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行
由此可知,该电池放电时的负极是( )
A.Cd(OH)2 B.Cd(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)
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下列有关实验操作的说法错误的是:
A.中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B.在酸碱中和滴定实验中,滴定管都需要润洗,否则引起误差
C.滴定时,左手控制滴定管的活塞,右手握持锥形瓶,边滴加振荡,眼睛注视滴定管中的液面
D.在酸碱中和滴定实验中,滴定前仰视滴定后俯视会引起误差
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化学来源于生产、生活,并应用于生产、生活,下列有关说法不正确的是
A.明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂
B.石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用,但都可溶于氢氟酸
C.Na2CO3俗称纯碱,可与盐酸反应,故可用于治疗人体内胃酸过多
D.农村施肥时,草木灰不能与铵态氮肥混用,以免氮肥肥效下降
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已知反应 A+B →C(△H <0)分两步进行:① A+B→X (△H >0),② X→C(△H<0),下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
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等质量的两份锌粉a、b,分别加入到过量的稀硫酸溶液中,并且在a中加入少量的CuSO4,下图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是
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可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A. B.
C. D.
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下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸
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下列叙述正确的是
A.电能是二次能源 B.水力是二次能源
C.天然气是二次能源 D.水煤气是一次能源
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工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是
A.PH值小于7的溶液 B.酚酞显无色的溶液
C.溶液中c(H+)>c(OH-) D.溶液中含有H+
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加热蒸干以下物质的溶液,不能析出原溶质固体的是
A.Fe2(SO4)3 B.FeCl3 C.Na2CO3 D.KCl
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为了使埋在地下的钢管不易生锈,设计了如下几种方案,将钢管 ①用导线与铅板连接 ②用导线与锌板连接 ③用导线与碳棒连接 ④与直流电源负极连接 ⑤直流电源正极连接,其中可采取的方法是( )
A.②④ B.①④ C.②③ D.①⑤
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将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A.1:2:3 B..3:2:1 C. 6:3:1 D..6:3:2
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25 ℃时,硫氢化钾(KHS)溶液里存在下列平衡:
(a)HS-+H2O OH-+H2S (b)HS-
H++S2-
(1)________(填序号,下同)是电离平衡;________是水解平衡。
(2)若向其中加入硫酸铜溶液时,可生成CuS沉淀,则电离平衡向________(填“正向”或“逆向”)移动;水解平衡向________(填“正向”或“逆向”)移动;。
(3)若将溶液加热至沸腾,c(OH-)·c(H+)将变________(填“大”或“小”)。
(4)若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入适量NaHS固体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是________mol·L-1。
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现有可逆反应:aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g),请回答下列问题:
(1)当升高温度时,B的转化率增大,则该反应的△H________0;(填“>”、“=”或“<”)
(2)当减小压强时,混合气体中C的质量分数减小,则a + b________c;(填“>”、“=”或“<”)
(3)恒容时,若加入B气体,则A的转化率将___________,(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
(4)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量将_______________;
(5)若B是有色物质,A、C均无色,则恒容时,加入C气体,重新达平衡后,混合气体的颜色跟原来比较,将_____________,若维持容器内气体的压强不变,充入氖气,重新达平衡后,混合气体的颜色跟原来比较,将_____________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号 | HA物质的量浓度 (mol·L-1) | NaOH物质的量浓度 (mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸______________________。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是______________。
(3)丙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= ;
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氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=-247.4 kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)+2H2O(g) =CO2(g) +4H2(g)△H= 。
(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,若向反应体系中加入少量下列试剂能加快产生H2速率的是( )。
A.HNO3(浓) B.CH3COONa(固体)
C.Na2SO4 (固体) D.CuSO4(固体)
(3)有一种燃料电池,利用细菌将有机酸转化成氢气,氢气进入有氢氧化钾溶液的燃料电池中发电。电池负极反应式 。燃料电池与普通燃烧过程相比,优点是 。
(4)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。请写出
①负极电极方程式 。
②电池总反应方程式 。
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(12分)某研究性学习小组为了证明在同温同压下,相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下:
①配制浓度均为l mol·L-1的盐酸和醋酸溶液;
②用________量取10.00 mL l mol·L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝,末端,a的数值至少为___________;
④在广口瓶中装足量的水,按图所示连接好装置,检查装置的气密性。
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录___________;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,调整乙与丙中液面相平,读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)本实验中应选用___________(填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(2)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为:Vm=_______。
(3)简述速率不等的原因___________,
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