山西省2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷

下列说法正确的是

A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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下列各项叙述中，正确的是(　　)

A. Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大

B. 价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d区元素

C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等

D. 氮原子的最外层电子排布图：

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下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）

A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大

C. 最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大

D. 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

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某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A. C14H10O5　　 B. C14H16O4　　 C. C14H22O5　　 D. C14H18O5

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元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（　　 ）nm

A. 404.4 B. 553.5 C. 589.2 D. 670.8

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下列变化或数据与氢键无关的是　　 (　　)

A. 氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高

B. 氨分子与水分子形成一水合氨

C. 乙醇能跟水以任意比混溶

D. SbH3的沸点比PH3高

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关于SiO2晶体的叙述中，正确的是

A. 通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

B. 60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键

C. 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D. 因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同

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下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫磺和碘

A. ①②③　　 B. ④⑤⑥　　 C. ③④⑥　　 D. ①③⑤

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根据所学相关知识，分析正确的是（　 ）

A. 氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为SP2

B. 金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68％

C. 石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体

D. 在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为8

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下列化合物中同分异构体数目最少的是　　 （　 ）

A. 戊烷　　 B. 戊醇　　 C. 戊烯　　 D. 丁烷

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环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（　 ）

A. 与环戊烯互为同分异构体　　 B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处同一平面　　 D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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下列有机反应属于同一反应类型的是

A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇

C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D. 苯生成环己烷、多糖的水解

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下列叙述不正确的是

A. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

B. 乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料

C. 常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味

D. 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏。

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下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

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下列试验中，所选装置不合理的是

A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B. 用CC14提取碘水中的碘，选③

C. 用FeC12，溶液吸收C12，选⑤

D. 粗盐提纯，选①和②

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下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是

A．橡皮擦——橡胶工业 　　　　 B．铝合金片——冶金工业

C．铝笔芯——电镀工业　　 　　　 D．铅笔漆——涂料工业

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科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2. 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是（　 ）

A. a和b属于同一种物质　　 B. a和b 互为同分异构体

C. a和b的空间构型一定是四面体型　　 D. a在实际中有用，b没有用

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钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途。

（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式_____。

（2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4﹣中B原子的杂化类型为_____。

（3）在 TiO2催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2。与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为（只写一种）________。

（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色）。绿色晶体中配体是_______。

（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为______。

（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为___cm。

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砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。

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[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是　　　　 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　　 （填分子式），原因是　　　　 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　 和　　　　 。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为　　　　 ，中心原子的杂化轨道类型为　　　　 。

（4）化合物D2A的立体构型为　　 ，中心原子的价层电子对数为　　　　 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为　　　　　　 。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为　　　　 ：晶胞中A 原子的配位数为　　　　　　 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）　　　 。

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醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4 。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分流漏斗中，分别利用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是_____。

（2）加入碎瓷片的作用是_____，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填正确答案标号)。

A．立即补加　 B．冷却后补加　　 C．不需补加　　 D．重新配料

（3）本实验中最容易产生副产物的结构简式为_______。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________，在实验分离过程中产物应该从分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。

A．圆底烧瓶　　 B．温度计　　 C．吸滤瓶　　 D．球形冷凝管　　 E．接收器

（7）本实验中所得的环己烯的产率是________ (填正确答案的标号)。

A．41%　　　　　 B．50%　　　 C．61%　　　　 D．70%

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