内蒙古包头市2017-2018年高一下学期期末大联考化学试卷

下列电池中不属于充电电池的是

A. 普通干电池

B. 对讲机镍镉电池

C. 汽车铅蓄电池

D. 手机锂离子电池

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化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A. 料酒可以除去食物中的腥味

B. 纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源

C. 葡萄糖可用于补钙药物的合成

D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是

A. 银　　 B. 锌　　 C. 铁　　 D. 铝

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下列叙述不正确的是

A. 用电子式表示HCl的形成过程:

B. 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

C. 在空气中加热金属锂: 4Li+O22Li2O

D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

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下列属于物理变化的是

①石油的分馏　　 ②煤的干馏　　 ③石油的裂化　　 ④铝热反应　 ⑤由乙烯制备聚乙烯

⑥将氧气转化为臭氧　　 ⑦乙烯催熟果实　　 ⑧将苯加入溴水中　 ⑨海水蒸馏制取淡水

A. ①②③④　　 B. ①②⑦⑧⑨　　 C. ①⑧⑨　　 D. ①②⑥⑨

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已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是

A. 10℃，20mL3mol/L的x溶液　　 B. 20℃，30mL2mol/L的x溶液

C. 20℃，10mL5mo/L的x溶液　　 D. 10℃，10mL2mol/L的x溶液

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如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

A. 正极：Cu　 负极：Zn　 S：稀H2SO4

B. 正极：Zn　 负极：Cu　 S：CuSO4溶液

C. 正极：Ag　 负极：Zn　 S：AgNO3溶液

D. 正极：Fe　 负极：Cu　 S：AgNO3溶液

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下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　　　　　　 ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　　　　　 ④得到电子能力：F＞Cl＞S

A. ②④　　 B. ①③　　 C. ①④　　 D. ②③

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实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是

A. 实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸

B. 加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用

C. 试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇

D. 实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是

A. WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构

B. WX2、ZX2的化学键类型相同

C. 原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z

D. 乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素

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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项

(1)HCl比H2S稳定　　　　 (2)S2-还原性比Cl-强　　 (3)Cl2能与H2S反应生成S

(4)HCl的溶解度比H2S大　 (5)相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS

(6)HC1的酸性比H2S强

A. 2项　　 B. 3项　　 C. 4项　　 D. 5项

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下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A. 甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷

C. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯

D. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇

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下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（ ）

A．从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法

C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂

D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法

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下列说法中正确的是

A. 植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂

B. 1体积某气态烃与HCl充分加成消耗1体积HCl，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯

C. 乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应

D. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同

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下列叙述正确的是

A. CH2Cl2有和两种结构

B. 分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物

C. 的一氯代物有5种

D. 1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种

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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

A. ①②中Mg作负极、③④中Fe作负极

B. ②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+

C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

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下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是

A. 过程1放出热量　　 B. H2O的能量比O2能量高

C. H2分子中存在极性共价键　　 D. 过程2有新化学键形成

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C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料。它们每1mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2(g)及H2O(l)最后都生成CO2(g)，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是

A. C2H5OH　　 B. CH4　　 C. C3H8　　 D. C

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一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是

A. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ

B. 平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)

C. 适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率

D. 降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

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已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是

A. 调控反应条件不能改变反应限度

B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止

D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH

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如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：

(1)丁的结构简式是_____________。

(2)上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是______________。

(3)写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式________。

(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有___种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________________、__________。

(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为_________。

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如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)

(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。

(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。

(3)③④⑤三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是____________。

(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”)，理由_____________。

(5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________。

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在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)上述反应在第5s时NO的转化率是___________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率V(O2)=__________。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是__________。

(3)能使该反应的反应速率增大的是__________。

A.及时分离出NO2气体　　　　 B.适当升高温度　　 C.增大O2的浓度　　 D.选择高效催化剂

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A.v(NO2)=2v(O2)　　　　　　　　　　 B.容器内压强保持不变

C.v逆(NO)=2v正(O2)　　　　　　　　 D.容器内质量保持不变

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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。

(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：

A.比较铝和铜的硬度和熔点

B.比较二者在稀硫酸中的表现

C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性

D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验

E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向

上述方案中能达到实验目的的是_____________。

(2)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O　　 B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是________(填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置　　　　 B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少　　　 D.两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。

③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。

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某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。

②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。

③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。

④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。

⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。

(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。

(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。

A.水　　　 B.饱和Na2CO3溶液　　　　 C.NaOH溶液　　　 D.饱和NaCl溶液

(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。

(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。

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