黑龙江省2016-2017学年高二下学期期末化学试卷

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是(　 )

A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能产生胶体净水

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

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分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　 ）

A. 混合物：水玻璃、氯水、福尔马林、聚乙烯

B. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物

C. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 用氨水可以鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B. 用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液，然后分液

D. 除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl-CH2Cl，气液分离

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （　　 ）

A. 标准状况下11.2L的CHCl3中含有的分子数为0.5 NA

B. 78g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于6.02×1023

C. 常温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA

D. 将100 mL0.1 mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NA

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

B. 的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷

C. 总质量一定时，乙酸和甲醛无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等

D. 油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解

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常温下，下列各组离子可能大量共存的是(　　)

A. 加入铝粉能放出H2的溶液：K＋、NH4+、SO42﹣、NO3﹣

B. 0.1mol/L FeCl3溶液中：Al3+、SO42﹣、I﹣、SCN-

C. 由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中:S2﹣、SO32﹣、Na＋、K＋

D. 使pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

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向含有c（FeCl3）=0.2mol·L-1、c（FeCl2）=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　 ）

A. 该分散系的分散质为Fe2O3

B. 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH==Fe3O4+4H2O

C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

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已知：乙醇可被强氧化剂（如酸性高锰酸钾）氧化为乙酸。可经三步反应制取，第二步的反应类型是（　　 ）

A. 水解反应　　 B. 消去反应　　 C. 氧化反应　　 D. 加成反应

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（　　 ）

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B. 该物质中所有原子一定共面

C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c（Na+）为 (　　)

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将16.00mL 0.05mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为(　　)

A. NO2　　 B. NO　　 C. N2O　　 D. N2

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芳香族有机物的分子式为C11H14O2，能与NaOH溶液反应，苯环上只有两个取代基，其中有一个是-C4H9，满足条件的该有机物有(　　)

A. 12种　　 B. 24种　　 C. 18种　　 D. 6种

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量NaOH溶液:HCO3- +Ca2++ OH- =CaCO3↓+H2O

B. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C. 向NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：CO2 +2H2O+ A1O2- =Al(OH)3↓+ HCO3-

D. 向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2 :C1O- +SO2+H2O = HClO + HSO3-

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卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂 R—MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一。现欲合成(CH3)3C—OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是 (　　 )

A. 丙酮和一氯甲烷　　 B. 甲醛和 1-溴丙烷

C. 乙醛和氯乙烷　　 D. 甲醛和2-溴丙烷

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已知Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气6.72L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)为(　　 )

A. 2　　 B. 4　　 C. 2.5　　 D. 6

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关于下列三种化合物的说法正确的是（　　 ）

A. 都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应　　 B. 均不存在顺反异构体

C. 可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别　　 D. 不同化学环境的氢原子均为7 种

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化合物A相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（　　 ）

A. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

B. A属于酯类化合物，在酸性条件下水解产物遇FeCl3溶液显紫色

C. A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列问题：

（1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。

（2）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________。

（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_________________

A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

B .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C .定容时俯视容量瓶的刻度线　　

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

E． NaOH固体放在烧杯中称量时间过长

（4）取上述体积均为150mL的 A、B 两份NaOH 溶液，分别通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

②A 曲线表明，盐酸的浓度为______mol/L；通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。

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Ⅰ.明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中Al2(SO4)3与硫磺反应生成一种能使品红溶液褪色的物质和一种具有两性的物质，写出该反应化学方程式______________________________________________________。

（2）试剂X最好为下列试剂中的_________

A.NaOH　　　　 B.CO2 　　 C.盐酸　　 D.氨水

熟料溶解时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

（3）母液中溶质主要成分的化学式为__________。溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________________________________________。

Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K+、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.6mol淡黄色粉末时，共收集到0.8mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

（4）淡黄色粉末为_________________；

（5）溶液中肯定有__________________离子；

（6）溶液中阳离子按量由少到多其物质的量之比为______________（H＋及没有确定的离子除外）。

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乳酸的工业生产可以采用生物发酵法，也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法。

Ⅰ.生物发酵法

（1）检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是__________（填序号）。

a.溴水　　　　 b.银氨溶液　　　　 c.碘酒　　　　 d.碘化钾淀粉溶液

（2）已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。

①写出葡萄糖与银氨溶液反应，再酸化的有机产物的结构简式：___________________。

②乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸()，由以上事实推知乳酸的结构简式为_______。

③乳酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为__________________________________

④乳酸在浓H2SO4加热条件下可以生成一种能使溴水褪色的有机物A。 A在一定条件下可以合成一种常见的有机高分子化合物B，B的结构简式为____________________________。

Ⅱ.丙酸合成法

（3）反应I的反应类型是________，进行反应Ⅱ时，需要加入过量乙醇，这样做的目的是______________________。

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化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①
②
回答下列问题：

（1）A的结构简式是__________。

（2）由B转化为C的过程中反应（1）的化学方程式为___________________________

（3）由D生成E和E生成F的反应类型分别是__________、_________。

（4）E的结构简式为____________。

（5）G为甲苯的同分异构体，G分子的一氯代物有 ___________种。

（6）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为4∶2∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__________________、________________。

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