黑龙江省伊春市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷

单选题共 26 题

下列说法正确的是 (　　 )
A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素
B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼
C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
D．地壳中含量最多的金属是铁

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下列说法不正确的是（　　）
A. 钠燃烧产物为过氧化钠　　 B. 锂燃烧产物为氧化锂
C. Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物　　 D. Na2O和Na2O2均与CO2反应

难度: 简单查看答案及解析
分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是(　　)
A. 根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂
B. 根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C. 根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质
D. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

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若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是
A. 标准状况下，12 g C60中含有的碳原子数为NA
B. 3.9 g金属钾变为钾离子时，失去的电子数为NA
C. 标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2NA
D. 在1 L 1 mol·L-1的盐酸中，所含氢原子数约为NA

难度: 简单查看答案及解析
设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：
A．0.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NA
B．0.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为0．3 NA
C．标准状况下22．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NA
D．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA

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448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为
A. 64g　　 B. 64　　 C. 64g·mol-1　　 D. 32g·mol-1

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A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

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下列关于金属冶炼的说法不正确的是　　（　 )
A. 金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态
B. 天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质
C. 金属的冶炼方法主要有热分解法,热还原法和电解法三种方法
D. 金属冶炼一定要用到还原剂

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在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是( )
A. 在河流入海口处易形成三角洲
B. 将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体
C. 在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀
D. 同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞

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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

选项

A

B

C

D

强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe(OH)3

非电解质

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是(　　)
A. NaOH溶液　　 B. 硝酸　　 C. 浓硫酸　　 D. 稀盐酸

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既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　)
①NaHCO3　　　　　　 ②Al2O3 　　 ③Al(OH)3 　　 ④Al
A. ①②③　　 B. ①④　　 C. ②③④　　 D. ①②③④

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下列有关物质的性质与用途不正确的是
A. 明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂
B. Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
C. 用热的纯碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应
D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

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从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A. ①③　　 B. ②⑤　　 C. ③⑤　　 D. ②④

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下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2O
B. 过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2O
C. 氯气与水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―
D. 硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

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能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
C. Cu溶于稀HNO3：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2＝HCO3－

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巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A. Al3+、CH3COO—、Cl—　　 B. Mg2+、Ba2+、Br—
C. Mg2+、Cl—、I—　　 D. Na+、NH4+、Cl—

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在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—
B. 含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+
C. c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—
D. 酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+

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下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是(　　　　 )
A. 分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B. 分别在这两种物质中加入CaCl2溶液
C. 在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸
D. 分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水

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下列叙述正确的是(　　)
A. 凡能电离出H+的化合物均属于酸　　 B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C. SO3的水溶液能导电，SO3是电解质　　 D. 硫磺不导电，因此硫磺是非电解质

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下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用 (　　 )
A. KMnO4　　 B. Cl2　　 C. I2　　 D. FeCl3

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已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（　　）
A. 生成0.1 mol O2转移0.4mol电子
B. 相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2
C. 氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
D. 在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同

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歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A. 该反应不属于氧化还原反应
B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C. 该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D. 该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素

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下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A. ①③⑤　　 B. ②③④　　 C. ②④⑤　　 D. ①④⑤

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把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是
A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B. 若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D. 2mol的S参加反应有3mol的电子转移

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三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是
A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂　　 B. HF是还原产物
C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1　　 D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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综合题共 3 题

I：某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。
取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2 mL饱和______溶液，继续煮沸，待溶液呈____后，停止加热。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_____(填“有”或“无”)丁达尔效应；再向烧杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________。
(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是____(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是_______。
II：回答下列问题：
(1)“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量的热。请写出该反应的化学方程式_________________________。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______________。

难度: 中等查看答案及解析
含有下列离子的五种溶液①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。试回答：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是___________________。
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是____________________，有关化学方程式或离子方程式是___________________________________________。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是（不考虑①）_____________________________。
（4）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________。
（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________。

难度: 简单查看答案及解析
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________。
（2）试剂X是______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。
（3）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式_______________________________，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由______________________________。

难度: 中等查看答案及解析

选项	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe(OH)3
非电解质	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O