2015-2016学年湖北省宜昌市高一下期中化学A卷（解析版）

（　 ）关于F－微粒叙述正确的是

A．质量数为19，电子数为9　　 B．质子数为9，中子数为9

C．质子数为9，电子数为10　　 D．中子数为10，电子数为8

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（　 ）下列反应过程中，能量变化符合右图的是

A．Zn与盐酸反应

B．CaO与H2O反应

C．NaOH溶液与盐酸反应

D．消石灰与NH4Cl固体反应

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（　 ）下列试剂保存或盛放方法正确的是

A．浓硝酸盛放在铜质器皿中

B．稀硝酸盛放在铁质器皿中

C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　 ）

A． Cl与Cl得电子能力相同

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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（　 ）已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是

A．b＝a＋30　　 B．a＝b－11

C．b＝a＋25　　 D．a＝b－1

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（　 ）亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是D

A．NH3　　　　　　 　　　　 B．N2 　　　　　　　　 　　 C．N2O3　　　　　　　　　　　 　　 D．HNO3

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（　 ）下列各项中表达正确的是

A．H、D、T表示同一种核素

B．F－离子结构示意图

C．用电子式表示HCl形成过程

D．B次氯酸电子式

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（　 ）下列关于SO2的叙述，正确的是A

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

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（　 ）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

A．五氯化磷(PCl5)　　 B．次氯酸(HClO)

C．二氧化碳(CO2)　　 D．三氟化硼(BF3)

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（　 ）向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是

A．等于0.9mol　　　　　　　　　　 　　　 B．大于0.45mol，小于0.9mol

C．等于0.45mol　　　　　 　　　　 　 D．小于0.45mol

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（　 ）X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－

B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价

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（　 ）在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是

A．1∶0.45　　　　　　 B．1∶1

C．1∶0.29　　　　　　 D．4.5∶2.9

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（　 ）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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（　 ）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是

A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低

C．1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量

D．氢原子不如氢分子活泼

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（　 ）下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有

A．SO2、O2、N2　　　　　 B．HCl、Cl2、CO2

C．CH4、H2、CO　　　　 D．SO2、Cl2、O2

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（　 ）下列说法正确的是

A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了

B．失电子难的原子其得电子的能力一定强

C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小

D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

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（　 ）X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是

A．气态氢化物稳定性：W＜T　　　　　　 　　　　 B．离子半径：X＜R

C．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y　　 D．Y单质能与冷水剧烈反应

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（　 ）下列结论正确的是

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－　　　　　　 ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－　　　　　　 ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　　　　　　 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．②③⑤⑦　　　　　　　　 B．②⑥⑦　　　　　　 C．②④⑤⑥⑦　　　　 D．②④⑥

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（　 ）14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是

A．1.6g　　　　　　　　 　　　　 B．3.2g　　　　　　　　 C．6.4g　　　　　　　　 D．9.6g

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（　 ）现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是

A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键

B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族

C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强

D．⑥原子结构示意图为：

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非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①写出B→C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②写出D→B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，

请写出该反应的离子方程式_________　　　　　　　　　　　　　　 ___。

（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体。

写出实验室制取A气体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填”极性”、“非极性”)键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。

（6）元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_________　　　　　　　　　　　　 _____。

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实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 　　　　　　 →　　　　　　 →　　　　　 →　　　　　　 →

　　　　　　 →　　　　　　 →　　　　　 →　　　　 （填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Ⅳ处观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会　　　　　　　 （填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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