下列物质中,不属于电解质的是
A.H2SO4 B.AgCl C.NaOH D.酒精
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在进行蒸馏操作中,加热一段时间后,发现碎瓷片忘加,应采取的正确操作是
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
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下列实验操作均要用到玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体
A.①和④ B.①和③ C.①和② D.③和④
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某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:
由图可知,在该反应中是
A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物
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下列各组中两个溶液的反应,均可用同一离子方程式表示的是
A.CH3COOH溶液和Na2CO3溶液;CH3COOH溶液和NaHCO3溶液
B.CaCO3和HCl溶液;Na2CO3和HCl溶液
C.BaCl2溶液和Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
D.KOH溶液和CH3COONH4溶液;Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液
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在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Ag+、Na+、Cl-、K+
B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
C.28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D.500mL 1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为NA
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已知反应①2BrO3- + Cl2 = Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
③ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O,下列粒子氧化能力强弱顺序正确的是
A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2
B.BrO3- >Cl2>C1O3->IO3-
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-
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在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内气体的温度和密度相等时,下列说法中正确的是
A.两种气体的压强相等
B.两种气体的氧原子数相等
C.两种气体的分子数目相等
D.O2比O3质量小
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下列有关实验操作中,正确的是
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A.2 mol/L B.1 mol/L C.0.4 mol/L D.0.2 mol/L
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一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50 g水后,其溶质质量分数恰好扩大一倍,体积变为62.5 mL,则浓缩后溶液的物质的量浓度为
A.2.2 mol/L B.4 mol/L C.5 mol/L D.6.25 mol/L
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将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小顺序正确的是
A.c(Ba2+)>c(OH-)>c(Na+)>c(SO42-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(Ba2+)>c(SO42-)
C.c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(SO42-)
D.c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(SO42-)
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已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液
B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液
C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液
D.0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液
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如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比可能为
A.7∶2
B.5∶4
C.3∶5
D.2∶7
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是
①生成42.0 L N2(标准状况)
②有0.250 mol KNO3被氧化
③转移电子的物质的量为1.25 mol
④被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
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(9分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;
III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是 ;他的操作中涉及到的化学反应方程式为 。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份,并进行下列实验:
①将其中一份装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明 。
②向另一份中不断滴加稀硫酸,观察到的现象是 。
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(6分)下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质;A、B、E和丁均为化合物;B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体,将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。
(1)写出化学式:甲_________ ;
乙________;丙_______;
(2)丁的摩尔质量为 。
(3)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式: 。
(4)有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ,测得该气体对氢气的相对密度为16,若将气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀物 g。
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(9分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应,化学方程式如下(已配平):
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)在参加反应的硫酸中,被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于 (用字母代号填写)。
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
(2)一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应(浓H2SO4过量),如果该反应过程中转移了0.2 mol电子,生成的CuSO4的质量为 g,生成的A气体在标准状况下体积为
L(假设气体全部逸出)。
(3)将(2)中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应,所得沉淀的质量为 g。写出此过程中发生反应的离子方程式:
,
。
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(7分)铁与HNO3作用时,还原产物除与HNO3浓度有关外,还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO3反应时,主要还原产物为NO气体;与热的稀HNO3反应时,主要还原产物为N2O气体;当HNO3更稀时,其主要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用,请分析下图,回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。
(1)0点到a点的还原产物是 。
(2)a点到b点的还原产物是 ,其原因可能是 。
(3)试完成b点到c点的反应方程式:
□Fe+□HNO3——□Fe( NO3)3+□[ ]+□H2O
(4)反应过程中,到达 点时,HNO3已完全反应。
(5)已知达到d点时反应结束,此时溶液中的主要阳离子是Fe2+,则c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 。
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(11分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI+Cl2===2KCl+I2,碘与溴一样易溶于有机溶剂):
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①________,③________。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是________。
A.苯 B.四氯化碳 C.酒精
(3)为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器,尚缺少的玻璃仪器是 。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出上图所示实验装置中的错误之处:
① 。
② 。
③ 。
(5)进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是 。
(6)四氯化碳是____色液体。如果本实验用苯做萃取剂,则上层液体的颜色为 色,下层液体中溶质的主要成分为___________(写化学式)。
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(4分)由FeCl3、KCl组成的1 L混合液中,已知Fe3+的质量为28 g,Cl- 的质量为71 g 。
(1)原溶液中K+的质量为多少克?
(2)若量取该混合液250 mL,将其加水稀释至1 L,则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少?
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(6分)黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料
(1)取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫(杂质不含硫),矿样中CuFeS2含量为 。
(2)已知(炉渣),产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:
2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 ;2Cu2O + Cu2S
6Cu + SO2
假定各步反应都完全,完成下列计算:
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,求消耗O2的物质的量。
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
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