2017 年 12 月,全球首条光伏高速公路亮相济南。下列有关说法正确的是( )
A. 光伏发电将化学能转变为电能 B. 光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾
C. 汽车尾气中的 CO2 会造成酸雨 D. 光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
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下列对能源的看法不合理的是( )
A. 风能是人类通过风车等工具获取的能源,但属于一次能源
B. 生物质能是一种可再生能源,有广泛的应用前景
C. 太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源
D. 化石燃料与人类生活密切相关,要多开采,多使用
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下,22.4L 氮气所含分子数为 NA
B. 1molC2H6 中含有极性键的数目为 7NA
C. 17gNH3中含有的电子数为 8NA
D. 在标准状况下, 1.12L16O2和 1.12L18O2 均含有 0.1NA个氧原子
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下列有关化学用语表达不正确的是( )
A. 甲烷的结构式:CH4 B. 质子数为 53,中子数为 78 的碘原子:
C. Na 的原子结构示意图: D. 钙离子的电子式: Ca2+
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已知短周期元素的四种离子 A2+、 B+、 C3-、 D-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是 ( )
A. 原子序数: D>C>B>A B. 离子半径: C3->D->A2+>B+
C. 原子半径: B>A>C>D D. 氧化性: A2+>B+,还原性: C3-<D-
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下列说法正确的是( )
A. 碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低
B. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
C. 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
D. ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
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自热食品已成为现代生活的时尚。自热食品包装中有两包发热剂,在这两包发热剂中最适合盛放的物质是( )
A. 浓硫酸和水 B. 氯化铵和氢氧化钡晶体 C. 氯化钠和水 D. 生石灰和水
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在一定条件下,将3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。 2 min 末该反应达到平衡,测得生成 0.8 mol D,0.4 molC。下列判断正确的是( )
A. x=2 B. 2 min 时, A 的浓度为 1.2mol·L-1
C. 2 min 内 A 的反应速率为 0.6 mol·L-1·min-1 D. B 的转化率为 60%
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下列有关化学键的说法中正确的是( )
A. 碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化
B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C. 离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键
D. 氯化铵受热变成气体,冷却后又成晶体,此过程中化学键没有发生变化
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在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),当 m、 n、 p、q 为任意整数时,下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )
①体系的压强不再改变 ②体系的密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内 m mol A 发生断键反应,同时 p mol C 也发生断键反应
A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥
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为体现节能减排的理念,中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC),该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 正极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O===4OH-
B. 还可以选用 NaOH 固体作固态电解质
C. 若反应中转移 1 mol 电子,则生成 22.4LCO2
D. 电子从 b 极经导线流向 a 极
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下列说法中,不正确的是( )
A. 离子半径: O2->F->Na+>Al3+ B. O2和 O3 互为同素异形体
C. 和互为同分异构体 D. CH4和 C2H6 互为同系物
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国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时,中国宇航员已经在太空泡茶了, 每个茶装在特制包装袋中,注水后用加热器进行加热就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是( )
A. 水分子中所有原子都满足 8 电子结构
B. 1molH2O 中含有非极性键的数目为 2NA
C. 宇航员喝茶时注入的 H2O 的摩尔质量是 18g
D. 氢的三种同位素 1H、 2D、 3T 与 16O 可形成多种水分子,其相对分子质量有 5 种
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在离子 RO3n 中, 共有 x 个核外电子,R 原子的质量数为 A,则 R 原子核内含有的中子数目是( )
A. A-x+n+24 B. A-x+n+48
C. A-x-n-24 D. A+x-n-24
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下列推测或结论不合理的是( )
A. 砹(At)为有色固体, AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸
B. X2-和 Y+核外电子层结构相同,原子序数: X<Y
C. 由水溶液的酸性: HCl>H2S,可推断出元素的非金属性: Cl>S
D. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料
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如图是周期表中短周期的一部分, W、 X、 Y 三种元素原子核外电子数之和等于 X的质量数, X 原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( )
A. X 或 W 的某种氧化物的排放均可形成酸雨
B. Y 的单质具有很强的氧化性,能从 KI 溶液中置换出 I2
C. W 最高价氧化物对应水化物和气态氢化物可反应生成盐
D. 三种元素的原子半径的大小顺序为: X>W>Y
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(1)在、、、、和中共有______种元素, ______种原子,中子数最多的是____________。
(2)在 1—18 号元素中(稀有气体元素除外),能形成最稳定气态氢化物的元素是______;原子半径最大的元素是______。 最高价氧化物对应的水化物中, 碱性最强的是______,酸性最强的是______。(用相应的元素符号或化学式作答)
(3)在下列物质中: a.CaCl2 b.KOH c.Ne d.H2SO4 e.NH4Cl f.金刚石
其中不含化学键的物质是______;既含有离子键又含有共价键的物质是______;属于共价化合物的是_______。 (填序号)
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Ⅰ.如图所示,组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):
(1)电解质溶液为稀硫酸时,灯泡______ (填“亮”或“不亮”,填“亮”做 a 题,填“不亮”做 b题)。
a.若灯泡亮, Al 电极上发生的反应为______。
b.若灯泡不亮, 其理由为______。
(2)电解质溶液为 NaOH 溶液时,灯泡______ (填“亮”或“不亮”,填“亮”做 a 题,填“不亮”做 b 题)。
a.若灯泡亮, Al 电极上发生的反应为______。
b.若灯泡不亮, 其理由为______。
Ⅱ. CH4 既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。
(1)甲烷的电子式为______。
(2)以 CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理下图所示,则通入 a 气体的电极名称为______, 通入 b 气体的电极反应式______。(质子交换膜只允许 H+通过)
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某温度时,在一个 10L 的恒容容器中, X、 Y、 Z 均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:
(1)反应开始至 2min,以气体 X 表示的平均反应速率为________________;
(2)该反应的化学方程式为_______________________________;
(3)起始时容器内混合气体密度比平衡时______(填“大”, “小”或“相等”下同),混合气体的平均相对分子质量比平衡时___________;
(4)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)= n(Z),则原混合气体中 a : b=___________。
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下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题。
(1)元素③的名称是______,元素④在周期表中所处位置____________,元素④形成的单质具有____________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)元素④⑦⑧的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序: _____________________ (用化学式表示)。
(3)写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实:_____________ 。
(4)写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程___________。
(5)用电子式表示元素⑥与元素⑨形成的化合物的形成过程____________。
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实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(1)装置 A 的作用是________, NaOH 溶液的作用是 _________________________。
(2)化学实验室制氨气化学方程式为__________。
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到 700℃以上。下列图示中,能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)_____________。
(4)在微电子工业中,氨气的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂,所得产物不污染环境,其化学方程式是__________。
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